煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1
①在一體積為2L的密閉容器中，加入1mol C和2mol H₂O（g），達(dá)平衡H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)；
②若容器體積不變，反應(yīng)在t₀時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K₁；在t₁時(shí)升高溫度，t₂重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K₂；t₃時(shí)充入水蒸氣，t₄時(shí)重新達(dá)到平衡；平衡常數(shù)為K₃；請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆磻?yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖1中用直線畫出t₁到t₄正反應(yīng)速率的變化情況，并比較K₁、K₂、K₃的數(shù)值 （用“＞”、“＜”或“=”）；
③又知C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H為；
（2）CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池．圖2是甲醇燃料電池的原理示意圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．
①a處通入的是（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
②該電池工作過程中，H⁺的移動(dòng)方向?yàn)閺?!--BA-->到（填“左“或“右“）．

在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．
★乙酸正丁酯的制備
在干燥的50ml圓底燒瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7.2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1-2粒沸石，按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置．
打開冷凝水，小火加熱．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中；反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱．
★產(chǎn)品的精制
將圓底燒瓶中的液體倒入分液漏斗中，用10mL10%Na₂CO₃洗滌后將有機(jī)層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙酸正丁酯濾入50ml的蒸餾瓶中蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品．
★回答問題
（1）寫出制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式（用氧-18示蹤原子說明斷鍵情況），
（2）冷水應(yīng)該從冷凝管（填a或b）管口通入．
（3）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是，
（4）產(chǎn)品的精制過程中，用10mL10%Na₂CO₃洗滌的目的是，洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的（上、下口）置入錐形瓶中．
（5）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是，
（6）其可能的副產(chǎn)物為．

工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是（　�。�