題目列表(包括答案和解析)
【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
T、X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表:
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題(答題時如需表示具體元素,請用相應(yīng)的元素符號):
(1)T、X、Y 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ;
(2)寫出與X 單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式(分子、離子各一種) 、 ;
(3)X 的氫化物分子間能形成氫鍵,Z 的氫化物分子間不易形成氫鍵,原因是 ;
(4)元素Q 的原子序數(shù)是Y 與Z 的原子序數(shù)之和
① 元素Q 基態(tài)原子的價電子排布式為 ;
② 元素Q 與元素T 、X 能形成平面型的離子,其中Q 與之間的化學(xué)鍵類型為 。
[化學(xué)――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題:
(1)Z2+ 的核外電子排布式是 。
(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。
(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是 。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 (用元素符號作答)
(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。
(6)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。
電離能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
Y | 584 | 1823 | 2751 | 11584 | 14837 |
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