26．有A.B.C.D.E五種短周期元素.它們的原子序數(shù)依次增大.A與B不同周期.C.E同主族.B與E的最外層電子數(shù)之和為11.核電荷數(shù)之差為9.A與B形成化合物甲和A與C形成化合物乙具有相同的電子數(shù). D的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小.回答下列問題: ⑴寫出下列元素的名稱:B: C: D: . ⑵乙屬 分子.甲的電子式為 . ⑶向20 mL 0.1 mol/L甲的水溶液中加入等體積的pH的HSO.則所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)? . ⑷戊是一種常用的凈水劑.它含有上述五種元素中的四種元素.試用離子方程式表示其凈水原理 .在戊的水溶液中逐滴滴入稀Ba(OH)溶液直至過量.下列表示加入Ba(OH)溶液的體積(X)與溶液中沉淀的質(zhì)量(Y)的關(guān)系示意圖中.正確的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克D與鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A
碳
碳
    E
硫
硫
，寫出D的原子符號(hào)
2412Mg
2412Mg
（標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)）
（2）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式回答）：
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強(qiáng)弱，簡要地說明你的一個(gè)判斷依據(jù)：
金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最�。煌ǔl件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）B、C兩元素按原子個(gè)數(shù)1：1組成的化合物F中的陰陽離子比為
1：2
1：2
，F(xiàn)中既存在離子鍵又存在
非極性
非極性
共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫化學(xué)式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)，且生成氣體的化學(xué)方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．
（5）D的氫化物分子中，D原子的雜化方式是
sp3
sp3
，空間構(gòu)型是
V形
V形
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、D 都能分別與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB2反應(yīng)生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；寫出電子式D2B2
；寫出化學(xué)式EC4
SiF4
SiF4
．
（2）比較EB2與EC4的沸點(diǎn)高低（填化學(xué)式）
SiO2
SiO2
＞
SiF4
SiF4
．
（3）用電子式表示化合物DC的形成過程
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中：C、D是金屬元素；A和C原子的最外層電子都只有一個(gè)；B和E原子的最外層電子數(shù)相同，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
（1）寫出A、B、C、D、E五種元素的元素符號(hào)：A
H
H
 B
O
O
 C
Na
Na
  D
Al
Al
 E
S
S

（2）用電子式表示C、E兩元素形成的化合物的過程：

（3）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
34
倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素符合，A
H
H
B
N
N
  C
O
O
   E
S
S

（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題
（1）G的化學(xué)式為：
NaOH
NaOH
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+CO2 2MgO+C
．

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