A─E五種元素中.除A.B外其他均為短周期元素.它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表: 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) A 單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬.該金屬的兩種黑色氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量相差160 B 該單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬.其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8 C 地殼中含量最多的金屬元素 D 元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍 E E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子 (1)請(qǐng)寫(xiě)出A在元素周期表中的位置 ,C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子 方程式是 . (2)①在高溫條件下.將D.E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng).生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí).放出a kJ 熱量.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 . ② A的某種氯化物溶液呈黃色.向其中通入足量SO2氣體.溶液變?yōu)闇\綠色.此反應(yīng)的離子方程式是 . (3)已知化學(xué)反應(yīng) A + 2E+ = A2+ + E2 能自發(fā)進(jìn)行.若將上述A.B兩種金屬. 插入含大量E+ 的電解質(zhì)溶液的燒杯中.可組成原電池. 請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)方框內(nèi)相應(yīng)位置上畫(huà)出燒杯等.完成原電池電極與用電器連接的示意圖. (4)向2 mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液.ACl3溶液褪成無(wú)色.再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置.CCl4層不顯色.則下列說(shuō)法正確的是(已知氧化性Fe3+＞I2) a. A3+不與I-發(fā)生反應(yīng) b. A3+ 與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì) c. F- 使I-的氧化性減弱 d. A3+被 F-還原為A2+.使溶液中不再存在A3+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
B
單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E
E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
（1）C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是                          
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                    
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）
        （填字母）。
a. A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)       b. A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c. F-使I-的氧化性減弱     d. A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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（10分）A―E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160

B

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子

   （1）請(qǐng)寫(xiě)出A在元素周期表中的位置          ；C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是                    。

   （2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和  ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                    。

   （3）已知化學(xué)反應(yīng)A+2E+=A2++E2能自發(fā)進(jìn)行，若將上述A、

B兩種金屬，插入含大量E+的電解質(zhì)溶液的燒杯中，

可組成原電池。如圖。

B為_(kāi)______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______

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（10分）A―E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160

B

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A在元素周期表中的位置          ；C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是                   

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和  ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                    。

（3）已知化學(xué)反應(yīng)A+2E+=A2++E2能自發(fā)進(jìn)行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E+的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池。如圖。B為_(kāi)______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______

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A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160

B

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子

   （1）C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是                          

   （2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               

        ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  

   （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，

則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）          （填字母）。

        a. A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)                        b. A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)

        c. F-使I-的氧化性減弱                       d. A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160

B

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子

   （1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               

   （2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  

   （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，

則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）          （填字母）。

        a. A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)            b. A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)

        c. F-使I-的氧化性減弱           d. A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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