用和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得．10℃和70℃時，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是·5．在酸性溶液中立即完全分解：

現(xiàn)取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出·5晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是________．(填寫選項的字母)

[　　]

(2)反應(yīng)1小時后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應(yīng)完全的亞硫酸鈉外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：________．

(4)設(shè)跟硫粉完全反應(yīng)，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時，飽和溶液的密度為1.17)．

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的·5的質(zhì)量，你認為________．(填寫一個選項的字母)

[　　]

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14)

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選(A)則直接計算，如選(B)或(C)則可選用其數(shù)據(jù))，計算從10℃，30.0mL溶液中結(jié)晶而出的·5的質(zhì)量．

用和硫粉在水溶液中進行熱反應(yīng)，可以制得．10℃和70℃時，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是，俗稱海波．在酸性溶液中立即完全分解：

現(xiàn)取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少量乙醇潤濕后(以便硫粉被水浸潤)，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃，析出晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是________．(填寫選項字母)

[　　]

(2)反應(yīng)1小時后過濾．其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應(yīng)完全的外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是________．

(4)設(shè)跟硫粉反應(yīng)完全，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時飽和溶液的密度為1.17g/cm³)

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為300mL，再冷卻至10℃時所能得到的的質(zhì)量，你認為________(填寫一個選項字母)

[　　]

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠．

B．還需要提供100℃時溶液的密度．

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積．

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號為K_sp，對于某沉淀溶解平衡：

M_mA_n（s）mMⁿ⁺（aq） + nA^m－（aq），K_sp＝[c（Mⁿ⁺）]^m·[c（A^m－）]ⁿ。

（1）常溫時，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^－5 mol·L^－1），則溶液的pH最小為            。

（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂達到飽和，此時溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp＝        。（寫出計算過程）

t℃時，往100g水中加入w₁ g無水硫酸鋅或加入w₂ g皓礬(ZnSO₄·7H₂O)晶體，都可使溶液達到飽和狀態(tài)，則w₁和w₂的關(guān)系符合

[　　]

A．w₁＝w₂

B．w₁＝

C．w₁＝

D．w₁＝

 20⁰C時，在100g水中溶解11.1g K₂SO₄ 恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為1．08 g/cm³。將350mL此溫度的K₂SO₄ 飽和溶液用水稀釋至500mL。計算稀釋后溶液中K₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度。