元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表信息回答問題．

1 H 1.008								2 He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012		5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31	…	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）表中14號元素的名稱是；
（2）查出磷元素的相對原子質(zhì)量為；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 （填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．相對原子質(zhì)量不同
（4）目前，科學(xué)家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)為；
（5）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素原子核內(nèi)有個質(zhì)子，原子最外電子層上有個電子．該元素符號為；
（6）請用表中的元素符號寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：
有金屬參加的化合反應(yīng)：．有氧氣生成的分解反應(yīng)：．
（7）通過觀察元素周期表，能發(fā)現(xiàn)某些規(guī)律（寫兩點(diǎn)）．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，依據(jù)下表回答問題：

第一周期	1    H
第二周期	3    Li	4    Be	5    B
第三周期	11    Na	12    Mg	13    Al

（1）表中13號元素的名稱為，屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中易電子，變成（填符號）．
（2）從每一縱行分析，我發(fā)現(xiàn)的規(guī)律有．
（3）K、Ca、Mg三種金屬單質(zhì)的失電子能力逐漸減弱，請根據(jù)這三種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測：金屬單質(zhì)失電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？．

元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

1 H 氫							2 He 氦
3 Li 鋰	4 Be 鈹	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O氧	9 F氟	10 Ne 氖
11 Na 鈉	12 Mg 鎂	13 Al 鋁	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氬

請認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為
（2）所表示的粒子符號為，它的最外層電子數(shù)為．
（3）由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是 （寫化學(xué)式）．

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題：

1  H  氫							2  He  氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹?	5  B? 硼	6  C? 碳	7  N? 氮	8 O? 氧	9  F? 氟	10  Ne? 氖
11 Na ?鈉?	12  Mg ?	13  A1 ?鋁?	14 Si ?硅	15 P ?磷	16 S ?硫	17 Cl? 氯	18  Ar? 氬

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子的核外電子數(shù)是；
（2）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素是（填元素名稱）元素，屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易（填“得到”或“失去”）電子，變成離子（寫離子符號）
（3）下列元素與原子序數(shù)為12的元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填序號）．
A．B．C．D．
（4）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②（任寫一條）．