在某反應(yīng)體系中存在六種物質(zhì)：Cr³⁺、S₂O₈^2－、Cr₂O₇^2－、H⁺、H₂O和SO₄^2－。已知在該反應(yīng)中氧化反應(yīng)只有Cr³⁺→Cr₂O₇^2－，反應(yīng)過程中需要Ag⁺作催化劑，并加熱。請回答下列問題：

   （1）已知S₂O₈^2－離子中存在一個(gè)過氧鍵（－O－O－），則S₂O₈^2－離子中硫元素的化合價(jià)為__________價(jià)。

   （2）寫出該反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

   （3）催化劑往往參加反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑。用兩個(gè)離子方程式表示Ag⁺的催化過程：____________________________；________________________。

   （4）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，用石墨作電極，則其負(fù)極反應(yīng)式為：_____________________，正極反應(yīng)式為：____________________________。

在某反應(yīng)體系中存在六種物質(zhì)：Cr³⁺、S₂O₈^2－、Cr₂O₇^2－、H⁺、H₂O和SO₄^2－。已知在該反應(yīng)中氧化反應(yīng)只有Cr³⁺→Cr₂O₇^2－，反應(yīng)過程中需要Ag⁺作催化劑，并加熱。請回答下列問題：

   （1）已知S₂O₈^2－離子中存在一個(gè)過氧鍵（－O－O－），則S₂O₈^2－離子中硫元素的化合價(jià)為__________價(jià)。

   （2）寫出該反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

   （3）催化劑往往參加反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑。用兩個(gè)離子方程式表示Ag⁺的催化過程：____________________________；________________________。

   （4）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，用石墨作電極，則其負(fù)極反應(yīng)式為：_____________________，正極反應(yīng)式為：____________________________。

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。

Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。

(1)請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式       。

 (2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在       的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個(gè)數(shù)為        (保留兩位有效數(shù)字，N_A取6.02×10²³)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。

(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理       。

（2）工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄·7H₂O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)₃沉淀。

①氧化還原過程的離子方程式為       。

②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4，溶液的pH至少為       ，才能使Cr³⁺沉淀完全。

③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（＋6價(jià)）78mg•L^－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為       kg。（寫出主要計(jì)算過程）

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。
Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式      。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在      的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個(gè)數(shù)為       (保留兩位有效數(shù)字，N_A取6.02×10²³)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。
(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理      。
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄·7H₂O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)₃沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（＋6價(jià)）78mg?L^－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為      kg。（寫出主要計(jì)算過程）