1．書寫離子方程式的關(guān)鍵是抓住兩易.兩等.兩查 兩易:即易溶易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示.非電解質(zhì).弱電解質(zhì).難溶物.單質(zhì).氧化物.氣體等用化學(xué)式表示. 兩等:離子方程式兩邊的原子個數(shù).電荷總數(shù)均應(yīng)相等. 兩查:檢查各項是否都有公約數(shù).是否漏寫必要的反應(yīng)條件. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

正確書寫離子方程式的關(guān)鍵是將有關(guān)物質(zhì)拆分為離子，在水溶液中能拆分的物質(zhì)有
易溶于水，易電離的
易溶于水，易電離的
（用文字描述）；其余一概不拆分．試寫出Na與H2O （aq）反應(yīng)的離子方程式
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
．

查看答案和解析>>

正確書寫離子方程式的關(guān)鍵是將有關(guān)物質(zhì)拆分為離子，在水溶液中能拆分的物質(zhì)有    （用文字描述）；其余一概不拆分．試寫出Na與H2O （aq）反應(yīng)的離子方程式    ．

查看答案和解析>>

正確書寫離子方程式的關(guān)鍵是將有關(guān)物質(zhì)拆分為離子，在水溶液中能拆分的物質(zhì)有______（用文字描述）；其余一概不拆分．試寫出Na與H2O （aq）反應(yīng)的離子方程式______．

查看答案和解析>>

正確書寫離子方程式的關(guān)鍵是將有關(guān)物質(zhì)拆分為離子，在水溶液中能拆分的物質(zhì)有________（用文字描述）；其余一概不拆分．試寫出Na與H2O （aq）反應(yīng)的離子方程式________．

查看答案和解析>>

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強弱。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：                             ；    
假設(shè)2：                             ；
假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強。    
【驗證假設(shè)】
⑴利用以下裝置進行試驗，

實驗必需的裝置是：A                         (按氯氣流向的順序用序號書寫)
⑵實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，       (能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。
⑶請在下表中填寫實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；
向A試管中滴加                  ；
向B試管中滴加                  ：
①      若                              
                        則假設(shè)1成立
②      若                              
                        則假設(shè)2成立
③      若                              
                        則假設(shè)3成立
⑷該實驗成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過                      。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
⑸有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強弱。于是提出另一驗證方案：往KI溶液中滴加        溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強弱，該反應(yīng)的離子方程式是                                。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案