題目列表(包括答案和解析)
按要求完成下列各小題。
Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,焦炭、天然氣(主要成分為CH4)、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。
(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(2)向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣(共1mol),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),并達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系:P2 _______P1
(3)以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池:
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,假設(shè)放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為:
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ,則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:
。
Ⅱ、(1)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va︰Vb= 。
(2)在25℃時(shí),將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0,F(xiàn)將一定量NO2和 N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B.a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C.若要達(dá)到與d相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
D.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
(8分)已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如下圖所示:
(1)25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條?
(2)25時(shí),將=9的NaOH溶液與=4的溶液混合,若所得混合溶液的 =7,則NaOH溶液與溶液的體積比為為多少?
(3)95時(shí),若100體積1=的某強(qiáng)酸溶液與1體積2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是?
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