答案．0.025 mol/L·min(1分.單位不寫或?qū)戝e(cuò)扣0.5分) a.c(2分.答對(duì)一個(gè)給1分,答錯(cuò)不給分) (4)向正反應(yīng)方向.不變 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
 
C+
 
 KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
溫度		 活性炭（mol） NO（mol） E（mol） F（mol）
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．無(wú)法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問(wèn)題：
①所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HCO
 
-
3
）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）
c．c（Na+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；
②用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL；
③用測(cè)定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．
④過(guò)濾上述所得濁液；
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器？
BCDEFG
BCDEFG
；
A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手
控制活塞
控制活塞
，右手
搖動(dòng)錐形瓶
搖動(dòng)錐形瓶
，眼睛
注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
；
（3）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.098 mol/L
0.098 mol/L
；
（4）過(guò)濾所得濁液的目的是
分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng)
分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng)
；
（5）此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為
0.025%
0.025%
；
（6）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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（1）100mL0.25mol?L-1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物質(zhì)的量為
0.025 mol
0.025 mol
；含CaCl2質(zhì)量為
2.775g
2.775g
；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.67%
2.67%
．從中取出10mL溶液 Cl-的物質(zhì)的量為
0.005 mol
0.005 mol
；Cl-的物質(zhì)的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
；將10mL溶液稀釋到100mL Cl-的物質(zhì)的量濃度為
0.05 mol?L-1
0.05 mol?L-1
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為
20 mol
20 mol
，所含HCl分子數(shù)為
20 NA
20 NA
．將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
20 mol?L-1
20 mol?L-1
．

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將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）=2C（g）．反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（　　）

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（2013?無(wú)錫一模）向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：
容器 甲 乙 丙
容積 0.5L 0.5L 1.0L
溫度 T1 T2 T2
反應(yīng)物
起始量		 0.5mol A
1.5mol B		 0.5mol A
1.5mol B		 2.0mol A
6.0mol B
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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