30．已知H2(g)+I2(g)2HI(g),DH＜0.有相同容積的定容密封容器甲和乙.甲中加入H2和I2各0.1 mol.乙中加入HI 0.2 mol.相同溫度下分別達到平衡.欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度.應采取的措施是 ( ) A．甲.乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He.乙不改變 C．甲降低溫度.乙不變 D．甲增加0.1 mol H2.乙增加0.1 mol I2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2+I22HI；已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L-1時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.3 mol·L-1，則平衡時H2的濃度是(    )

A. 0.16 mol·L-1                                  B.0.06 mol·L-1

C.0.04 mol·L                                      D.0.08 mol·L-1

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已知H2＋I22HI △H＜0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度
B．甲中加入0.1 molHe，乙不改變
C．甲降低溫度，乙不變
D．甲增加0.1 molH2，乙增加0.1 mol I2

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碳是化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質．
（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1

（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．則：①利用太陽能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
 kJ．
②甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1

（3）某反應的反應過程中能量變化如圖 所示（圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是
ACD
ACD

A．該反應為吸熱熱反應
B．催化劑能改變該反應的焓變
C．催化劑能降低該反應的活化能
D．逆反應的活化能小于正反應的活化能．

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在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
 
．（填字母）
a．容器內(nèi)的壓強保持不變            
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2．該電池負極的電極反應式為
 
．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是
 
．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：
 
．
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：CH3OH（g）+CO（g）
催化劑
△
HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如圖所示：精英家教網(wǎng)
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是
 
．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．

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已知H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol．現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L（標準狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出的總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　　）
A、CO燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=+282.8 kJ/molB、H2燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/molC、燃燒前混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%D、燃燒后的混合氣體與足量的過氧化鈉反應，轉移電子的物質的量為2 mol

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