（2011?開封一模）[化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖．請回答：
（1）A與c形成的共價化合物的分子式是，雜化軌道是，分子的立體結構是．
（2）B與C比較，電負性較小的是（填元素符號）；B與c形成的化合物晶體類型是．    
（3）E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價離子的電子排布式為．
（4）從圖中可以看出，D踉B形成的離子化合物的化學式為；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是（只要求列出算式）．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A、B、C；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是，（填寫化學式）堿性最強的是；（填寫電子式）
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，分子空間構型為；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價氧化物對應水化物中，發(fā)生反應生成物中有此離子[B（OH）₄]^-離子方程式是．
（6）石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為．

（2011?咸陽模擬）[化學-選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖．請回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是，該分子的立體構型是．該分子屬于（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是．B單質(zhì)分子中含個σ鍵個π鍵
（3）C的電子排布圖
（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學式為；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是（只要求列出算式）．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：＜X＜
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC1₃中形成的化學鍵的類型及其理由是．

（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖．
請回答：
（1）A元素的名稱是；
（2）B的元素符號是，C的元素符號是，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是
（3）E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價離子的電子排布式為：
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結構如圖，圖中小球代表D，大球代表B．請回答：
（1）A元素的名稱是；
（2）B元素的軌道表示式是，C的原子結構示意圖是，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是；
（3）E屬于元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是；屬于元素周期表中的區(qū)（填元素分區(qū)），它的+2價離子的電子排布式為；
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．