下列敘述中錯誤的是（     ）

A．原子半徑：Cl>S>O           B．還原性：Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr         D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

【解析】考查元素周期律的應用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。所以A是錯誤的，應該是S>Cl>O。答案選A。

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（  ）

　A．HCl　　　　 B．HBr　　　　　C．HF　　　 D．HI

【解析】非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性就越強。F是最活潑的非金屬，屬于HF是最穩(wěn)定的，即答案選C。

下列敘述中正確的是（    ）

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由強到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強

C．金屬的熔點和沸點都很高       D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【解析】非金屬性越強，相應最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以A正確，B錯誤。金屬的熔沸點差別很大，有的很高，例如金屬鎢，有的很低，例如金屬汞，堿金屬等，C不正確。水是由極性鍵形成的共價化合物，其穩(wěn)定是由于共價鍵的緣故，氫鍵影響的是水的沸點，D錯誤。答案選A。

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（  ）

　A．HCl　　　　 B．HBr　　　　　C．HF　　　 D．HI

【解析】非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性就越強。F是最活潑的非金屬，屬于HF是最穩(wěn)定的，即答案選C。

向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（      ）

A．濃硫酸具有脫水性                                    B．濃硫酸具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性                                     D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

【解析】濃硫酸溶于水放出大量的熱，降低HCl的溶解度。同時濃硫酸具有吸水性，可以增大鹽酸的濃度，加快HCl的揮發(fā)。所以答案選A。