90mol×0.05×233g·mol-1≈10.5g.			【查看更多】
			

		
     
    

		
    
				
    題目列表(包括答案和解析)
    
		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    工業(yè)上可以從電解銅的陽(yáng)極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：
    精英家教網(wǎng)
    已知：①陽(yáng)極泥的主要化學(xué)成分，如表所示
    

    


    
主要成分
Cu
Ag
Au
Se
Te
    

    
百分含量/%
23.4
12.1
0.9
6.7
3.1
    ②溫度和硫酸濃度對(duì)陽(yáng)極泥中各組分浸出率的影響，如表所示
    

    


    
 
固定浸出溫度
 
 
固定H2SO4濃度
    

    
H2SO4濃度/mol?L-1
浸出率/%
浸出溫度/℃
浸出率/%
    

    
Cu
Ag
Au
Se
Te
Cu
Ag
Au
Se
Te
    

    
4
95.1
4.67
＜0.2
0.83
8.93
30
87.1
4.58
＜0.2
0.08
6.83
    

    
3
94.5
4.65
＜0.2
0.28
6.90
40
94.5
4.65
＜0.2
0.28
6.90
    

    
2
78.1
2.65
＜0.2
0.05
2.85
50
96.1
5.90
＜0.2
0.64
8.73
    （1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ，分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為
     
    ．
    （2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為
     
    ．
    （3）步驟Ⅲ的操作方法為
     
    ．
    （4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H2O2溶液的作用為
     
    ；此過(guò)程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理滄值，原因?yàn)?!--BA-->
     
    ．
    （5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過(guò)堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
     
    進(jìn)行分離（填選項(xiàng)字母）．
    A．稀硝酸  B．濃鹽酸  C．濃氫氡化鈉溶液  D．王水．
    

			
    
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    （2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO2 和 NaNO3物質(zhì)的量各為多少？
    （2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為
    cd
    cd
    （填編號(hào)）．
    a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO2．
    （3）請(qǐng)寫(xiě)出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 
    ．
    （4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：
    a
    b
    ≥
    5
    6
    a
    b
    ≥
    5
    6
    ；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
    1.2a +b
    8.96
    1.2a +b
    8.96
     mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
    （5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
    1：5
    1：5
    ．寫(xiě)出本小題的計(jì)算過(guò)程：
    設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09 
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失電子守恒） 
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒） 
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09 
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失電子守恒） 
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒） 
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    ．
    

			
    
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    在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
    

    


    
物質(zhì)
X
Y
Z
    

    
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
    

    
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
    下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    

			
    
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    下列敘述合理的是（以下操作均在25℃時(shí)進(jìn)行）（　�。�
    

			
    
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    在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
    

			
    
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