11．答案: (1)Zn – 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2↑ (2)①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量.設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x. Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 65 g 22.4 L 60 g – 47 g = 13 g x x = 13 g×22.4 L ÷ 65 g = 4.5 L ②反應(yīng)消耗的鋅為: 13 g ÷ 65 g/mol = 0.20 mol 1 mol Zn變?yōu)閆n2+時.轉(zhuǎn)移2 mol e-.則通過的電量為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）1799年，意大利物理學(xué)家伏特制成了世界上第一個電池-“伏打”電池，直接促進(jìn)了人類文明的發(fā)展．下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是
①
①
（填序號），其正極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，負(fù)極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn 2+
Zn-2e-=Zn 2+
，電子向
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”，下同）運(yùn)動，H+向
正極
正極
運(yùn)動．

（2）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．德國化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因?yàn)檠芯抗I(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎．
①工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g）
．
②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差．依據(jù)下表計(jì)算：
化學(xué)鍵 H-H N≡N H-N
生成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時放出（或吸收）的能量 436kJ 946kJ 390kJ
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2完全反應(yīng)時對應(yīng)熱量的數(shù)值為
92
92
kJ．

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鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電路中每通過0.4mol e-，負(fù)極質(zhì)量減少
13.0
13.0
g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)

已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量． 生成白色沉淀，
白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
 無色溶液中
存在Zn2+離子
②
將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
紅色石蕊試紙變藍(lán)
紅色石蕊試紙變藍(lán)
 無色溶液中
存在NH4+離子
（3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測定）．
序號 燒瓶中的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二 足量MnO2
和稀硫酸		 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑
MnO2做氧化劑

生成Mn2+離子
生成Mn2+離子
①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
；
②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
；
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意
上下移動B管，使A、B兩管中液面相平
上下移動B管，使A、B兩管中液面相平
．

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如圖，外接電源為Zn-MnO2干電池，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B電極是
陽
陽
極，材料是
粗銅
粗銅
A電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，電解質(zhì)溶液可以是
CuSO4溶液（CuCl2溶液）
CuSO4溶液（CuCl2溶液）

（2）乙池中Fe極是
陰
陰
極，若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈
紅
紅
色，
若C電極材料為石墨，C電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑

（3）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負(fù)極材料是
鋅
鋅
，電極反應(yīng)式為
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
．

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下列方程式中是某種鹽的水解方程式的是（　　）

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（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是
純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高
純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高
，t2～t3速率變化的主要原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行c（H+）降低
隨著反應(yīng)進(jìn)行c（H+）降低
．
（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是
鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少
鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少
．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因，均因?yàn)樵姵氐拇嬖冢阏J(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)．
負(fù)極材料 正極材料 負(fù)極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 電解質(zhì)溶液
實(shí)驗(yàn)三 Zn 雜質(zhì) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實(shí)驗(yàn)四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
負(fù)極材料 正極材料 負(fù)極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 電解質(zhì)溶液
實(shí)驗(yàn)三 Zn 雜質(zhì) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實(shí)驗(yàn)四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
．

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