26．化學課后.化學興趣小組的同學在整理實驗桌時.發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞.征得老師同意后.開展了以下探究: [提出問題1] 該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢? [實驗探究1] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量該溶液于試管中.向溶液中滴加稀鹽酸.并不斷振蕩. 有氣泡冒出. 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了. [提出問題2] 該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢? [猜想與假設] 猜想1:氫氧化鈉溶液部分變質(zhì). 猜想2:氫氧化鈉溶液全部變質(zhì). [查閱資料] (1) 氯化鈣溶液呈中性. (2) 氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [實驗探究2] 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (1)取少量該溶液于試管中.向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液.并不斷振蕩. 有 62 生成. 說明原溶液中一定有碳酸鈉. 試管中的少量上層清液.滴加酚酞溶液. 溶液變紅色. 說明原溶液中一定有 63 . [實驗結論] 該氫氧化鈉溶液 64 變質(zhì). [反思與評價] (1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì).請寫出相關反應的化學方程式: 65 . (2)在上述[實驗探究2]中.小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液. 你認為該方案 66 . [理解與應用] 氫氧化鈉溶液容易變質(zhì).必須密封保存.實驗室必須密封保存的藥品還有很 多.試另舉一例: 67 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生，是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．
【分析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是
氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)
氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)
．
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？
【查閱資料】①已知反應：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化鋇溶液呈中性．
【設計實驗】依據(jù)查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結論．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩． 有白色沉淀產(chǎn)生． 說明原溶液中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）�。�1）試管中的上層清液滴加酚酞試液． 溶液變紅色． 則溶液中一定含有
NaOH
NaOH
．
【實驗結論】該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液
部分
部分
變質(zhì)（填“部分”或“全部”）．
【進一步實驗】該小組同學用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗．請你幫助他們解決下列問題：
（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的
Ca（OH）2（合理均可）
Ca（OH）2（合理均可）
．
（2）借助于
酚酞試液（合理均可）
酚酞試液（合理均可）
可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
【研究課題2】取25.2g氫氧化鈉樣品（雜質(zhì)為碳酸鈉）溶于水配制成46g溶液，再加入74g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈣溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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化學興趣小組的同學對碳及碳的氧化物進行了一系列拓展性探究學習．
【探究一】二氧化碳的性質(zhì)的拓展探究
（1）傾倒二氧化碳實驗
甲、乙兩同學將兩瓶完全相同的足夠的二氧化碳氣體，分別以甲圖、乙圖的方式將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，請分析回答：
①甲同學用甲圖的方式傾倒，觀察到兩根蠟燭是由下而上熄滅，該實驗說明二氧化碳具有
既不能燃燒也不能支持燃燒
既不能燃燒也不能支持燃燒
、
密度比空氣大
密度比空氣大
的性質(zhì)．
②乙同學用乙圖的方式傾倒，觀察到的結果是兩根蠟燭都沒有熄滅，請你聯(lián)系學科知識分析，蠟燭沒有熄滅的原因
二氧化碳受熱后密度變得比空氣小，隨著熱氣流上升，因此二氧化碳沒有進入燒杯
二氧化碳受熱后密度變得比空氣小，隨著熱氣流上升，因此二氧化碳沒有進入燒杯
．
（2）二氧化碳與二氧化硫溶解性對比實驗
丙同學用相同的試管分別收集了二氧化碳和二氧化硫，做了如右圖所示的對比實驗，現(xiàn)象如圖．分析該現(xiàn)象得到的結論是
二氧化硫在水中的溶解能力大于二氧化碳
二氧化硫在水中的溶解能力大于二氧化碳
．該實驗設計的思路：一是利用對比實驗，二是利用
氣體溶于水使試管內(nèi)壓強減小
氣體溶于水使試管內(nèi)壓強減小
的原理產(chǎn)生實驗現(xiàn)象．
【探究二】在學習了木炭還原氧化銅的實驗后，小明對課本上實驗進行如下改進：
將CuO和足量炭粉充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器（加熱裝置和固定裝置省略，下同）．

實驗開始時緩慢通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內(nèi)有紅色固體產(chǎn)生，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻．根據(jù)以上敘述回答問題：
（1）通N2的目的是
將反應管內(nèi)的空氣（或O2）排盡
將反應管內(nèi)的空氣（或O2）排盡
．
（2）寫出b瓶中發(fā)生反應的化學方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（3）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？
不需要
不需要
．為什么？
因為繼續(xù)通入氮氣，b瓶中的液體不會倒吸入a管
因為繼續(xù)通入氮氣，b瓶中的液體不會倒吸入a管
．
（4）小梅認為：木炭與氧化銅反應產(chǎn)生的氣體中既有CO2，又有CO．為驗證此猜想，小梅對上述裝置做了如下改進并實驗：

小梅觀察到
甲中有紅色固體生成
甲中有紅色固體生成
現(xiàn)象，證明了氣體中的確含有CO．
小明認為小梅的實驗不能證明木炭與氧化銅反應產(chǎn)生了CO2，其理由是
因為甲中CO與CuO反應生成了CO2也使澄清石灰水變渾濁，因此不能證明木炭與氧化銅反應生成了CO2
因為甲中CO與CuO反應生成了CO2也使澄清石灰水變渾濁，因此不能證明木炭與氧化銅反應生成了CO2
．（5）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由：
需要，因為反應過程中有CO產(chǎn)生，可在尾氣管口放上一個點燃的酒精燈
需要，因為反應過程中有CO產(chǎn)生，可在尾氣管口放上一個點燃的酒精燈
．

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某化學興趣小組的同學在課外讀物中看到：“通常CO2可做滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na）著火，不能用CO2熄滅。”他們決定探究CO2與 Na反應的產(chǎn)物。
⑴提出猜想：CO2與 Na反應可能生成四種物質(zhì)：C、CO、Na2O、Na2CO3。
⑵查閱資料：
①Na是非�；顫姷慕饘伲诔叵履芘cO2、H2O等物質(zhì)反應。
②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復分解反應；
③Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH；
④向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀。
    
⑶實驗過程：同學們在老師的指導下設計了如圖所示的裝置（夾持儀器已略去）
①實驗記錄：

序號                  
實驗操作
主要實驗現(xiàn)象
試驗結論及解釋
Ⅰ
打開a,關閉b，由長頸漏斗向A中注入稀鹽酸
A中產(chǎn)生大量氣泡，E中出現(xiàn)渾濁
E中反應的化學方程式為            
            
Ⅱ
當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關閉a,點燃酒精燈
D中的Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，內(nèi)壁附有黑色、白色固體；G中產(chǎn)生黑色沉淀
反應的產(chǎn)物中一定有             和            
Ⅲ
將D中白色固體加入試管中，加水溶解，再加入澄清石灰水
產(chǎn)生白色沉淀
反應的產(chǎn)物中還有
              
 ②實驗反思：  
Ⅰ.實驗記錄Ⅱ中，E中出現(xiàn)渾濁后埔再點燃酒精燈的目的是          
Ⅱ.若無裝置C，對實驗有影響的物質(zhì)是                    。
Ⅲ.檢驗第四種物質(zhì)是否存在的實驗方案：將D中白色固體加入試管中，
                                                          。

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某化學興趣小組的同學在課外讀物中看到：“通常CO2可做滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na）著火，不能用CO2熄滅 �！彼麄儧Q定探究CO2與 Na反應的產(chǎn)物。

⑴提出猜想：CO2與 Na反應可能生成四種物質(zhì)：C、CO、Na2O、Na2CO3。

⑵查閱資料：

①Na是非�；顫姷慕饘伲诔叵履芘cO2、H2O等物質(zhì)反應。

②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復分解反應；

③Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH；

④向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀。

    

⑶實驗過程：同學們在老師的指導下設計了如圖所示的裝置（夾持儀器已略去）

①實驗記錄：

序號                  

實驗操作

主要實驗現(xiàn)象

試驗結論及解釋

Ⅰ

打開a,關閉b，由長頸漏斗向A中注入稀鹽酸

A中產(chǎn)生大量氣泡，E中出現(xiàn)渾濁

E中反應的化學方程式為            

            

Ⅱ

當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關閉a,點燃酒精燈

D中的Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，內(nèi)壁附有黑色、白色固體；G中產(chǎn)生黑色沉淀

反應的產(chǎn)物中一定有              和            

Ⅲ

將D中白色固體加入試管中，加水溶解，再加入澄清石灰水

產(chǎn)生白色沉淀

反應的產(chǎn)物中還有

              

 ②實驗反思：  

 Ⅰ.實驗記錄Ⅱ中， E中出現(xiàn)渾濁后埔再點燃酒精燈的目的是          

 Ⅱ.若無裝置C，對實驗有影響的物質(zhì)是                     。

 Ⅲ.檢驗第四種物質(zhì)是否存在的實驗方案：將D中白色固體加入試管中，

                                                           。

 

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某化學興趣小組的同學對食品保鮮袋進行了如下研究．
【研究課題】食品保鮮袋的元素組成．
【查閱資料】堿石灰是由NaOH和CaO組成的吸濕劑；無水硫酸銅可作吸水劑，且吸水后由白色變?yōu)樗{色．
【提出猜想】保鮮袋可能由“碳、氫、氧”中的兩種或三種元素組成．
【實驗設計】小組同學設計了如下實驗裝置，利用燃燒法測定保鮮袋的元素組成．
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【實驗步驟】
（1）按上圖圖示連接好儀器．
（2）檢查裝置的氣密性．
（3）按圖示裝好藥品和1.4g剪碎的保鮮袋樣品，除D、E、F外將儀器按原圖組裝．
（4）向A中緩慢注水一段時間后，將已稱重的D、E兩干燥管和未稱重的F干燥管接到C的尾端．
（5）點燃C處的酒精燈，直至保鮮袋子碎片完全燃燒．
（6）熄滅酒精燈并繼續(xù)向A中注水一段時間．
（7）分別對D、E進行第2次稱重．
【實驗分析】
（1）B處的濃硫酸的作用是
 
．F處干燥管的作用是
 
．
（2）在點燃酒精燈前，要向A中緩慢注水一段時間是為了
 
．
（3）熄滅酒精燈后繼續(xù)向A中注水一段時間是為了
 
．
（實驗結論）第1次對D、E稱重質(zhì)量分別為54.2g、48.0g；第2次對D、E稱重質(zhì)量分別為56.0g、52.4g，則該食品保鮮袋的元素組成為
 
．

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