（2010?南通模擬）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石為原料可制備CuSO₄?5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可作為試劑①的最合理的是（填代號(hào)）．
a．KMnO₄b．（NH₄）₂S      c．H₂O₂     d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是．
（3）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過(guò)操作．
（4）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入（填化學(xué)式）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時(shí)盛放待測(cè)液A的玻璃儀器是（填名稱）；滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為．

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為（填代號(hào)）．
a．KMnO₄      b．（NH₄）₂S       c．H₂O₂      d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、、過(guò)濾等操作．過(guò)濾時(shí)為了防止濾液飛濺，應(yīng)．
（3）制備CaCO₃時(shí)，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置吸收（填代號(hào)）．

（4）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，配制時(shí)等液面接近容量瓶刻度線時(shí)，應(yīng)該繼續(xù)進(jìn)行的操作是．滴定時(shí)需要用用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，潤(rùn)洗后的廢液應(yīng)從酸式滴定管的排出．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質(zhì)不溶于酸）．某工廠設(shè)計(jì)以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO₄?5H₂O與FeSO₄?7H₂O，流程如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑①為，孔雀石與試劑①反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為．
（2）溶液A中的金屬陽(yáng)離子除Cu²⁺外，還可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種，檢驗(yàn)Fe³⁺存在的最佳試劑為．為了確定溶液A中是否含有Fe²⁺并測(cè)定其濃度大小，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是．
②滴定檢測(cè)．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L^-1酸性KMnO₄溶液V ml時(shí)，溶液恰好變?yōu)榈�紫色且半分鐘�?nèi)不變色．
③分析計(jì)算．A溶液中是否含有Fe²⁺？（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe²⁺）為．
（3）從以下試劑中選擇：試劑②為（填序號(hào)），選擇原因是．
a．KMnO₄
b．（NH₄）₂S
c．H₂O₂
d．Cl₂
（4）已知濾渣C為Fe（OH）₃，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：．
（5）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、、過(guò)濾等操作．除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是．
（6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是（填序號(hào)）．
A．冰水
B．蒸餾水
C．80%酒精溶液
D．CCl₄．

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及納米材料G，步驟如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為（填代號(hào)）．
a．KMnO₄/H⁺　　　　　b．Cl₂        c．H₂O₂          d．KSCN
沉淀D中除了過(guò)量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為，加入CuO作用是．
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過(guò)操作．除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是．
（3）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用．取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為．

氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等．用孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如圖：

已知：有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開(kāi)始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

（1）若溶液A含有的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選用（填字母）．
A．Ca（ClO）₂         B．H₂O₂            C．HNO₃            D．KMnO₄
反應(yīng)的離子方程式為．
（2）加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是．由溶液C獲得CuCl₂?xH₂O，包含4個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，這4個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是、過(guò)濾、用無(wú)水乙醇洗滌和風(fēng)干等操作，使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的主要原因是．
（3）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的晶體加熱使其失去結(jié)晶水，稱量所得無(wú)水CuCl₂的質(zhì)量．該方案存在的問(wèn)題是．