題目列表(包括答案和解析)
下列關(guān)于晶體的說法中,不正確的是
①晶體中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性;
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體;
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點;
④MgO和NaCl兩種晶體中, MgO的晶格能較小,所以其熔點比較低
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列;
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定;
⑦干冰晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)不同
A.①②③ | B.②③⑦ |
C.④⑤⑥ | D.②③④ |
鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取
鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有 。
(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,請改正圖中錯誤: 。
(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因: 。
(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點見下表:
氧化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點差異的原因: 。
(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:
①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。
鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯
化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有 。
(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,請改正圖中錯誤: 。
(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因: 。
(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點見下表:
氧化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點差異的原因: 。
(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:
①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。
鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取
鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有 。
(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,請改正圖中錯誤: 。
(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因: 。
(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點見下表:
氧化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點差異的原因: 。
(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:
①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。
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