1．a, b. (3)蒸發(fā), 過濾. 2(1)用導管將A的上口和B相連(或將A換成恒壓滴液漏斗),在G和H之間增加干燥裝置. (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O, 2S+Cl2S2Cl2. .濃硫酸. (4)分液漏斗.蒸餾燒瓶,導氣.冷凝. (5)產率降低(或S2Cl2分解),有固體產生. (6)SCl2.Cl2.S,控制濃鹽酸的滴速不要過快. 3 (1)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O(2)平衡壓強 濃硫酸 使SiCl4 冷凝①否,KMnO4溶液自身可作指示劑,②4.480% 4 (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O. 3.Al(OH)3. (3)Cu2+.Zn2+. (4)MnO2+H2O+e-＝MnO(OH)+OH-(或2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3+2OH-) (5)鋅.二氧化錳. 5(1)關閉活塞K.將末端導管插入試管A的水中.用酒精燈微熱硬質試管.若末端導管有連續(xù)均勻的氣泡冒出.撤去酒精燈冷卻一段時間.在導管內形成一段水柱.并且一段時間不回落.則證明裝置的氣密性良好. (2)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中.目的是:防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置.氧化單質鈣.生成氧化鈣.引入雜質. (3)反應結束后.先將末端導管從試管A中拔出.再熄滅酒精燈. (4)x=2.8,因為鈣的總量不變.若通入的N2中混有少量O2.所得產物中會混有氧化鈣.因為氮的相對原子質量小于樣的相對原子質量.結果m2偏大.n(N)會偏大.所以x值會減小. 6防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解) (3)降低K2SO4 的溶解度.有利于K2SO4 析出. (4)2SO42- -2e-2S2O82- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分） A、B、C、D、E、F六種化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol請回答下列問題：
(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為               (填序號)。
A．離子鍵    B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵    D．氫鍵
(2)下表為B與F實驗的部分內容：

 序號
主要實驗步驟及實驗現象
①
在含有B的溶液中，加入稀H2S04，產生淺黃色渾濁和無色有刺激性氣味的氣體。
②
20 ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色
③
將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體
 寫出B與稀H2S04反應的離子方程式：                                          ；
寫出②中反應的化學方程式：                                                 。
(3)現由6種粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的陰離子)、XY42一完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4一需氧化劑的物質的量為       。
(4)化合物D和E可以相互轉化：若有D和E·XH20的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2S04增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為                    ，E·XH20的化學式為                    。

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（12分） A、B、C、D、E、F六種化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol請回答下列問題：

  (1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為                (填序號)。

    A．離子鍵    B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵    D．氫鍵

  (2)下表為B與F實驗的部分內容：

  序號

主要實驗步驟及實驗現象

①

在含有B的溶液中，加入稀H2S04，產生淺黃色渾濁和無色有刺激性氣味的氣體。

②

20 ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色

③

將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體

  寫出B與稀H2S04反應的離子方程式：                                           ；

  寫出②中反應的化學方程式：                                                  。

(3)現由6種粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的陰離子)、XY42一完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4一需氧化劑的物質的量為        。

(4)化合物D和E可以相互轉化： 若有D和E·XH20的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2S04增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為                     ，E·XH20的化學式為                     。

 

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A、B、C均為中學化學常見的單質，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種常用的具有揮發(fā)性的無氧強酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉化關系如圖（其中某些反應條件和產物已略去）。

（1）寫出：A的化學式__________ ，F的化學式____________ 。
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是 ___________（填序號）。
（3）完成：E和X反應的離子方程式：________________ ；
（4）完成H和某種化合物快速制C的化學方程式_________ ，每生成0.15molC電子轉移 _________mol。
（5）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質產生，該反應的化學方程式為：___________ 。

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A、B、C均為中學化學常見的單質，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種常用的具有揮發(fā)性的無氧強酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉化關系如圖（其中某些反應條件和產物已略去）。

 


（1）寫出：A的化學式              ，F的化學式           。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是           （填序號）。

（3）完成：E和X反應的離子方程式：                                          ；

（4）完成H和某種化合物快速制C的化學方程式                                  ，每生成0.15molC電子轉移          mol。

（5）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質產生，該反應的化學方程式為：

                                                          。

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A、B、C均為中學化學常見的單質，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種常用的具有揮發(fā)性的無氧強酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉化關系如圖（其中某些反應條件和產物已略去）。

 


（1）寫出：A的化學式              ，F的化學式           。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是           （填序號）。

（3）完成：E和X反應的離子方程式：                                          ；

（4）完成H和某種化合物快速制C的化學方程式                                  ，每生成0.15molC電子轉移          mol。

（5）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質產生，該反應的化學方程式為：

                                                          。

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