18．水體中重金屬鉛的污染方向問題 備受關(guān)注.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要 有Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)-. Pb(OH)42-.各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液 pH變化的關(guān)系如圖所示: (1)Pb(NO3)2溶液中.c(NO3-)/c(Pb2+) 2(填“＞ .“＝ .“＜ ＝), 往該溶液中滴入氯化銨溶液后. c(NO3-)/c(Pb2+)增加.可能的原因 是 . (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液.pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有 .pH＝9時主要反應(yīng)的離子方程式為 . (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑.能有效去除水中的痕量鉛.實驗結(jié)果如下表: 離子 Pb2+ Cu2+ Fe3+ Mn2+ Cl- 處理前濃度/(mol·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mol·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2+外.該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 .脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 則脫鉛的最合適pH范圍為 . A 4-5 B 6-7 C 9-10 D 11-12 【查看更多】

 

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水體中重金屬鉛的污染方向問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋﹑Pb(OH)＋﹑Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

[1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-]

(1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+)   __2(填“>”“=“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是__________________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有_______，pH=9時主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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水體中重金屬鉛的污染方向問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
（1）Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+)__________ 2（填“＞”、“＝”、“＜”＝；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是___________ 。
（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子（Na+除外）有___________ ，pH＝9時主要反應(yīng)的離子方程式為____________ 。
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是_____________ 。
（4）如果該脫鉛劑（用EH）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+,則脫鉛的最合適pH范圍為 ____________（填代號）。
A 4～5
B 6～7
C 9～10
D 11～12

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水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2是沉淀．各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
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（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(Pb2+)
c(NO3-)
 
 
1
2
（選填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，在pH約為
 
 時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH≥13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）水中鉛含量檢測：
①配制Pb2+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL．稱取
 
mg高純Pb（NO3）2，用10mL 質(zhì)量分數(shù)為1%的硝酸溶解后，加水制成100mL溶液．配制過程中必須用到的定量儀器為
 
（選填編號）．
a．容量瓶     b．精確度為0.001g的電子天平     c．精確度為0.1mg的電子天平
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．稀釋時需先加硝酸，然后再加水，這樣操作的原因是
 
．
③向步驟②配制的各濃度溶液中加入顯色劑后，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下．
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④取某工廠的未經(jīng)處理的廢水水樣10mL，稀釋至100mL，按步驟③的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度數(shù)據(jù)分別為0.490、0.510，則該工廠廢水中所含Pb2+濃度為
 
mg/L．

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Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問題
①比較K1、K2的大�。篕1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填序號）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式____________________。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是______________（填序號）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；             
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；   
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為___________。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為________時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

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Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。篕1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）

C．容器內(nèi)壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

 


（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                       。

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