Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標號)。

 Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：    　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                              。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。

⑤假設操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數(shù)點后二位)           mol·L^—1

Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10^－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10^－5。在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂  Mg²⁺ +2OH^-

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解產生H⁺中和了Mg(OH)₂電離產生的OH^-而使平衡右移導致Mg(OH)₂ 溶解。

而乙同學卻認為NH₄Cl電離產生的NH₄⁺結合了OH^－生成了弱電解質NH₃·H₂O，使c(OH^-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)₂ 溶解。設計方案評價甲乙兩位同學的觀點：

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Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是    (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標號)。

 Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                               。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)            ，原因是                                  。

⑤假設操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數(shù)點后二位)           mol·L^—1

Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10^－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10^－5。在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂  Mg²⁺ +2OH^-

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解產生H⁺中和了Mg(OH)₂電離產生的OH^-而使平衡右移導致Mg(OH)₂ 溶解。

而乙同學卻認為NH₄Cl電離產生的NH₄⁺結合了OH^－生成了弱電解質NH₃·H₂O，使c(OH^-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)₂ 溶解。設計方案評價甲乙兩位同學的觀點：

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Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標號)。

 Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                               。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)            ，原因是                                  。

⑤假設操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數(shù)點后二位)           mol·L^—1

Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10^－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10^－5。在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂  Mg²⁺ +2OH^-

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解產生H⁺中和了Mg(OH)₂電離產生的OH^-而使平衡右移導致Mg(OH)₂ 溶解。

而乙同學卻認為NH₄Cl電離產生的NH₄⁺結合了OH^－生成了弱電解質NH₃·H₂O，使c(OH^-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)₂ 溶解。設計方案評價甲乙兩位同學的觀點：

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