草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	化學(xué)性質(zhì)
H2C2O4	189.5℃	有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸． 100℃開始升華，157℃時(shí)開始分解． 草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O． 草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物

[實(shí)驗(yàn)一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO₂和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序．
a→b→c→→→d→e→→→→→尾氣處理
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO₂，原因是；請你提出改進(jìn)意見．
（3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱 裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱 裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是．
[實(shí)驗(yàn)二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，可推測草酸可能具有．
（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號	H2C2O4（aq）		KMnO4（H+）（aq）		MnSO4（S） （g）	褪色時(shí)間 （S）
	C（mol?L-1）	V（mL）	C（mol?L-1）	V（mL）
實(shí)驗(yàn)1	0.1	2	0.01	4	0	30
實(shí)驗(yàn)2	0.1	2	0.01	4	5	4

該對比實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是．

（2010?揭陽模擬）草酸（H₂C₂O₄）是一種有機(jī)二元酸，水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α（H₂C₂O₄-α₀，HC₂O₄^--α₁，C₂O₄^2--α₂）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
（1）草酸鈉溶液中，

c(Na+)

c( C2O 2- 4 )

2（填“＞”“═”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，

c(Na+)

c( C2O 2- 4 )

增加，可能的原因是．
（2）往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，pH=5時(shí)溶液中存在的陰離子有，pH=3時(shí)，以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是．
（4）將適量草酸亞鐵（FeC₂O₄?H₂O）粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動(dòng)，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅，同時(shí)生成黑色粉末．反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)，將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會(huì)立即自燃起來．草酸亞鐵粉末受熱分解的化學(xué)方程式為，自燃的原因是．
（5）下表為幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較：

酸	鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g	水垢（CaCO3）溶解量/g
鹽酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列說法正確的有 （選填字母）．
A．同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因?yàn)椴菟崴嵝蕴��?BR>C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．