已知25℃時.電離常數(shù)K1(H 2CO3) >K > K2(H 2CO3).且知苯甲酸酸性比碳酸強. 水楊酸若與碳酸鈉溶液反應(yīng)有CO2生成.不能同時生成的物質(zhì)是 A． B．NaHCO3 C． D．H2O 11某種藥物結(jié)構(gòu)如右圖所示.關(guān)于該化合物的說法錯誤的是 A．可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng) B．分子式是C9H10O4N C．既具有酸性.也具有堿性 D．1mol該化合物最多可以和含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?青島模擬）已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�

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已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　　）

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（2008?龍湖區(qū)模擬）已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�

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已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度積常數(shù)KSP（CaF2）=1.46×10-10 mol3?L-3．現(xiàn)向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　�。�

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已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。現(xiàn)向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(　　)

A．25℃時，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1     B．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

C．該體系中KSP(CaF2)＝          D．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

 

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