了解:二氧化碳在自然界的存在.意義.主要產(chǎn)生途徑.消耗途徑.二氧化碳濃度高低對(duì)人體健康的影響.并知道在生活中預(yù)防的方法. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

自然界的碳氧循環(huán)如圖所示是自然界中氧氣和二氧化碳的循環(huán)簡(jiǎn)圖，請(qǐng)仔細(xì)讀圖回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）圖中①④所指過(guò)程的含義：①；④
（2）在⑤⑥所指的過(guò)程中，包含著兩層含義：一是綠色植物光合作用，吸收了大氣中的CO₂，放出氧氣，另一層含義是
（3）在⑦所示的過(guò)程中臭氧層中的臭氧在日光的作用下轉(zhuǎn)化成了O₂．臭氧是淡藍(lán)色氣體，臭氧層能有效阻擋紫外線，保護(hù)地球的生存環(huán)境．
①寫出圖示中臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的化學(xué)方程式；
②請(qǐng)從物質(zhì)的組成和構(gòu)成兩個(gè)角度，分析氧氣和臭氧的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)

（4）自然界中消耗二氧化碳的途徑有二：
①綠色植物光合作用．發(fā)生的反應(yīng)為：6CO₂+6H₂O $數(shù)學(xué)公式$ C6H₁₂O₆（葡萄糖）+3O₂，生成的葡萄糖供植物生長(zhǎng)．則光合作用為植物生長(zhǎng)提供的元素有．
②二氧化碳消耗的另一個(gè)途徑是被地球上的海水吸收．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．對(duì)比上述兩種消耗二氧化碳的途徑，不難發(fā)現(xiàn)同樣是二氧化碳與水的反應(yīng)，產(chǎn)物卻完全不同，這是為什么呢？
（5）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，如今地球大氣中的二氧化碳含量要高于百萬(wàn)年前的水平．
①請(qǐng)你根據(jù)上述循環(huán)圖說(shuō)出兩條大氣中二氧化碳含量增加的原因是：
②為解決溫室效應(yīng)加劇，科學(xué)家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．

從圖中分析得出的下列結(jié)論中，不正確的是（填字母序號(hào)）
A．二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑下反應(yīng)產(chǎn)物是混合物
B．分離、濃縮得到二氧化碳是化學(xué)變化
C．二氧化碳也是一種重要的資源
D．化學(xué)變化中元素種類是守恒的
③下列做法不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是（填序號(hào)）；
A．改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)；
B．研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源；
C．大力發(fā)展火力發(fā)電；
D．優(yōu)化建筑設(shè)計(jì)，增強(qiáng)室內(nèi)自然采光，減少照明用電．
④請(qǐng)你另舉一例在日常生活中符合“節(jié)能減排”的做法
⑤下列反應(yīng)都能放出二氧化碳?xì)怏w，試分析判斷，會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”的主要化學(xué)反應(yīng)是（填序號(hào)）．
A．C+O₂ $數(shù)學(xué)公式$ CO₂
B．CH₄+2O₂ $數(shù)學(xué)公式$ CO₂+2H₂O　　　　　　　　　
C．石油+氧氣 $數(shù)學(xué)公式$ 二氧化碳+水
D.2NaHCO₃ $數(shù)學(xué)公式$ Na ₂CO₃+H₂O+CO₂↑
⑥下列反應(yīng)都能吸收二氧化碳?xì)怏w，試判斷，對(duì)維持大氣中的二氧化碳?xì)怏w總量平衡至關(guān)重要的是　�。ㄌ钚蛱�(hào)）．
A．CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
B.6CO₂+6H₂O $數(shù)學(xué)公式$ C₆H₁₂O₆+6O₂（光合作用）　
C．CO₂+H₂O=H₂CO₃
（6）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為光能、熱能等的變化．①人類通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的能量，大多來(lái)自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它屬于�。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保�
②目前家用汽車主要燃料是汽油，汽油不充分燃燒會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體是．
③為使汽油在內(nèi)燃機(jī)的汽缸中充分燃燒，采取的措施有：
通過(guò)化油器將汽油噴成霧狀進(jìn)入汽缸．其目的是；通過(guò)汽缸的進(jìn)風(fēng)口吸入足量的空氣．其目的是．

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還含有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
[查閱資料]
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CO₂↑+CaCl₂+H₂O 可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，既較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是

（填字母）
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑ B.2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+HClO D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[實(shí)驗(yàn)探究]小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如圖裝置，請(qǐng)你分析：
（1）制備的二氧化碳?xì)怏w中，可能還有的雜質(zhì)是

HCl、H₂S、和水蒸氣

；
（2）上述裝置中，A是

硫酸銅

溶液，NaHCO₃溶液可以吸收

HCl、H₂S等酸性氣體

．
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是

無(wú)水氯化鈣

；
（4）用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量，如果B失效，測(cè)定結(jié)果

偏高

（“偏高”“偏低”或“不受影響”）

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CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是

（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑ B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無(wú)定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是

錐形瓶

，儀器b的名稱是

分液漏斗

．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去

氯化氫氣體

．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．裝置乙中盛有的物質(zhì)是

CuSO₄

溶液．現(xiàn)象：

出現(xiàn)黑褐色沉淀

．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品

①

（選擇序號(hào)）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品

②

（選擇序號(hào)）．
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)	III待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

小明同學(xué)通過(guò)分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確

錯(cuò)誤

，并簡(jiǎn)述理由

大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

．

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CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H₂SO₄ HCl H₂S H₂CO₃ HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑　 B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO　 D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無(wú)定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是，儀器b的名稱是．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．裝置乙中盛有的物質(zhì)是溶液．現(xiàn)象：．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品（選擇序號(hào)）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品（選擇序號(hào)）．
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過(guò)分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由．

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溶質(zhì)	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑ B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無(wú)定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是______，儀器b的名稱是______．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去______．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．裝置乙中盛有的物質(zhì)是______溶液．現(xiàn)象：______．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品______（選擇序號(hào)）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品______（選擇序號(hào)）．
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)	III待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

小明同學(xué)通過(guò)分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確______，并簡(jiǎn)述理由______．

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