（16分）實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列實驗并回答問題。（每空2分）

⑴配制時，一般可分為以下幾個步驟，請?zhí)羁眨?/p>

①計算：計算實驗需要的NaOH固體質(zhì)量為       g； 

②稱量：用小燒杯和托盤天平迅速準確稱量所需的NaOH固體

③溶解：往裝有NaOH的小燒杯中加入適量的水溶解,冷卻至室溫

④轉移：將上述冷卻后的溶液轉入500mL的容量瓶

⑤洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液一并注入容量瓶，輕輕搖動使混合均勻

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1-2cm處，改用         （儀器名稱）滴加至凹液面與刻度線相切

⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻

⑵容量瓶在使用前，必須進行的操作是：                      。

⑶實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：　          　   、　 　        　　  。

⑷ 試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）

①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響___  。

②某同學定容時俯視刻度線，則所配制的溶液的濃度_________。

③NaOH溶解后未冷卻立即轉移到容量瓶中并洗滌定容，則所配制的溶液濃度         。

（24分）按要求填空：

（1）堿金屬元素原子半徑最小的是　 　　 ，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的　　 極（填“正”或“負”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是　　　個,在化學反應中它們?nèi)菀椎玫?u>　　　個電子。在鹵族元素中非金屬性最強的元素是　　　，其離子的結構示意圖：　　　   ；（每空1分，共6分）

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應采取的簡易措施是　　 　　 ； 生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有_    　，它們在燃燒后生成的化合物主要是　　　　　　　。（每空2分，共6分）

（3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是________，它可能的結構簡式是_________________、___________________（每空1分，共3分）

（4）（6分）已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

則①a=         ，b         。　　

②2S內(nèi)B的反應速率=                  。

③3s末上述反應達平衡時，C濃度為0.6mol/L，則A的轉化率為      。

（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學方程式：_____________________（反應類型：    __）

硝基苯生成的化學方程式：________________________（反應類型：____   ）

（每空2分，共18分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如下轉化關系．其中E為黑色粉末，在下圖轉化中均作催化劑

（1）B的化學式          
(2）利用下圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關同題：

①      固體C與水反應生成D的化學方程式為：                                  ．
②      檢驗導管出口氣體的方法為：                                     ．
③燒杯中的現(xiàn)象為：                       ．
（3)在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質(zhì)氣體X．為檢驗X的性質(zhì)，設計如下圖所示實驗裝置：

①實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現(xiàn)象．為了達到這一預期現(xiàn)象，你認為應該如何改進？
                                                                           。
②實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關的離子方程式為：
                                 , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③X是一種重要的化工原料，用化學方程式表示X在化工生產(chǎn)上的一項用途：
                                                                         。

(14分)

Ⅰ.（每空1分） 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)。

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有      。

（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）         ，固體殘渣的成分是（填化學式）            。

（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、       、過濾、烘干。

（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是               。

Ⅱ.（(2)為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na^＋、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生.試回答：（提示：氯氣會氧化SO為SO）

(1)原溶液中肯定存在的離子是　　   　　，肯定沒有的離子是　　　；

(2)若步驟③改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對判斷(1)結論有無影響　      ；

(3)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                 、　　　　      　　　　.

（10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為             。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
　　A．容器中壓強不變                          B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v_正（B）=v_逆（D）                    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=    ，該反應為              反應（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應              進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。