⑴①還原劑.②氧化劑, (2)還原.還原 (3)Fe +2H+ =Fe2+ +H2 (4)略 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
①試劑I為
B
B
，試劑II為
D
D
（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
．

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（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
得到
得到
  電子，發(fā)生的反應(yīng)是
還原
還原
反應(yīng)；還原劑
失去
失去
電子，發(fā)生的反應(yīng)是
氧化
氧化
反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中鐵是
+3
+3
價(jià)，當(dāng)1mol鐵反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子
3
3
mol；鐵與鹽酸的離子反應(yīng)方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進(jìn)行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑，發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)．
②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作
氧化
氧化
劑，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)．

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研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。

（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。

（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O

放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。充電時(shí)電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）

（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：

①電解池總反應(yīng)：2S2O42−+2H+═S2O82-+H2↑

②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42−

電解池中陰極反應(yīng)式____________。

 

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研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。充電時(shí)電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
電解池中陰極反應(yīng)式____________。

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研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。充電時(shí)電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
電解池中陰極反應(yīng)式____________。

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