（本題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D^3＋和67.2 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：                             。
②用電子式表示C與E形成E₂C的過程：          。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為      。
②在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是         
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

（本題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D^3＋和67.2 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：                              。

②用電子式表示C與E形成E₂C的過程：           。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為       。

②在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。

④下列說法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

(11分)以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)           △H = —49.0  kJ·mol^-1

反應(yīng)II：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)      △H = —173.6 kJ·mol^-1

(1)寫出由CH₃CH₂OH +_____ 2CH₃OH的熱化學(xué)方程式為：__________________。

(2)在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是__   (填字母)

a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　 　　　b．H₂O的百分含量保持不變

c．H₂的平均反應(yīng)速率為0　　 　　   d．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)　

e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   

f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 

如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)　　　　　　　　　(填字母)

a．一定向正反應(yīng)方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是      (填字母) ，

達到平衡后，想提高H₂轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)

a、降低溫度     b、補充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化劑

（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H₂)/n(CO₂)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖所示，則表示CH₃CH₂OH體積分數(shù)曲線的是       ；表示CO₂的體積分數(shù)曲線的是        。

（4）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線， 若催化劑的表面積S₁＞S₂ ，在上圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂ 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

(11分)以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)           △H = —49.0  kJ·mol^-1
反應(yīng)II：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol^-1
(1)寫出由CH₃CH₂OH+_____2CH₃OH的熱化學(xué)方程式為：__________________。
(2)在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是__  (填字母)
a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　　　　b．H₂O的百分含量保持不變
c．H₂的平均反應(yīng)速率為0　　　　  d．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)　
e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   
f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)　　　　　　　　　(填字母)
a．一定向正反應(yīng)方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是     (填字母) ，
達到平衡后，想提高H₂轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)
a、降低溫度     b、補充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H₂)/n(CO₂)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖所示，則表示CH₃CH₂OH體積分數(shù)曲線的是      ；表示CO₂的體積分數(shù)曲線的是       。
  
（4）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂ ，在上圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂ 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。