6．鉻元素在溶液中主要以Cr3+.Cr2O72-.CrO42-離子存在.在日常生活和生產(chǎn)中有不同的用途.但使用不當(dāng)也會(huì)產(chǎn)生危害.請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決下列與鉻有關(guān)的問(wèn)題. (1)工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會(huì)造成鉻污染.排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+.并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去.工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl.以鐵為電極進(jìn)行電解.同時(shí)鼓入空氣.結(jié)果溶液的PH值不斷升高.溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性.在以上處理過(guò)程中.寫出其陽(yáng)極電極反應(yīng)式: ▲ .Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為: ▲ . (2)在室溫下.向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸.溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7.在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中.各物質(zhì)濃度變化如右圖所示: 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: ▲ . 請(qǐng)根椐圖中數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù) ▲ . (3)Ag2CrO4為磚紅色沉淀.以2~3滴K2CrO4為指示劑.用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液.可測(cè)定溶液中的c(Cl-).Ag2CrO­4.AgCl的KSP分別為9.0×10-12和1.56×10-10.滴定過(guò)程中首先析出沉淀為 ▲ .達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ▲ . 該沉淀滴定要控制K2CrO4的濃度和溶液的PH值.其PH范圍應(yīng)在6.5~10.5.若PH<6.5實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高.請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析為什么結(jié)果會(huì)偏高. ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?西城區(qū)二模）化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水且是有毒氣體，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
．

（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質(zhì)（填化學(xué)式）
Na2CO3
Na2CO3
、
CaCO3
CaCO3
．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學(xué)方程式表示）
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（2）D元素在元素周期表中的位置是
第3周期IVA族
第3周期IVA族
．
（3）H的電子式是
．
（4）F和H反應(yīng)生成J和I反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3SiCl4+4NH3
  △  
.
 
Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3
  △  
.
 
Si3N4+12HCl
．
（5）下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
ac
ac
．
a．上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
b．D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c．G是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物
d．I是強(qiáng)電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性．

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著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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已知金屬鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。下列說(shuō)法中不正確的是(    )

A．鋇單質(zhì)可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

B．單質(zhì)鋇可以從冷水中置換氫得到氫氣

C．BaO2可與水反應(yīng)放出O2

D．鋇元素在自然界中主要以難溶鹽形式存在

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著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法正確的是

A．鈰（Ce）元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在

B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+

D．四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素

 

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已知金屬鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

    A．鋇單質(zhì)可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

    B．單質(zhì)鋇可以從冷水中置換氫得到氫氣

    C．BaO2可與水反應(yīng)放出O2

    D．鋇元素在自然界中主要以難溶鹽形式存在

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