某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知?dú)怏wX。

（1）已知CaC₂O₄在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是         。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時(shí)，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學(xué)式為       。

（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）反應(yīng)中CaC₂O₄表現(xiàn)       性，發(fā)生       反應(yīng)，生成       產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                   。

某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知?dú)怏wX。

（1）已知CaC₂O₄在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是         。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時(shí)，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學(xué)式為       。

（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 (4) 反應(yīng)中CaC₂O₄表現(xiàn)       性，發(fā)生       反應(yīng)，生成       產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                   。

某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知?dú)怏wX。

（1）已知CaC₂O₄在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是        。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時(shí)，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學(xué)式為       。

（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）反應(yīng)中CaC₂O₄表現(xiàn)      性，發(fā)生      反應(yīng)，生成       產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                  。

某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知?dú)怏wX。

（1）已知CaC₂O₄在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是         。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時(shí)，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學(xué)式為       。

（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）反應(yīng)中CaC₂O₄表現(xiàn)       性，發(fā)生       反應(yīng)，生成       產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                   。

（16分）等電子原理的基本觀點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N₂、CO與C₂^2－、CN^－為等電子體。
（1）已知CaC₂為離子化合物，則CaC₂的電子式為                。
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH₂=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)_n ，其中滿足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=       。
（4）CO與N₂的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價(jià)三鍵，可表示為C≡O(shè) ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^－1）