中和熱: (1)概念: . (2)注意點(diǎn): ①反應(yīng)條件 . ②生成水的量 . ③為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液 . ④如何測(cè)定中和熱 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作

用　　　　　　 。

⑵　　　 （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是 　　　　 。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

　　　　　　 （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量　　　　 （“增加”、 “減少”或“不變”），　　　　　　　　 　　　　 所求中和熱數(shù)值　　 （“增加”、 “減少”或“不變”）

（5）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示

(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

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在下列各說(shuō)法中，正確的是

[　　]

A．

ΔH＞0　kJ·mol－1表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0 kJ·mol－1表示吸熱反應(yīng)

B．

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．

1 mol　H2SO4與1 mol　Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．

1 mol　H2與0.5 mol　O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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下列說(shuō)法中，正確的是

[　　]

A．

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

B．

ΔH＞0 kJ·mol－1表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0 kJ·mol－1表示吸熱反應(yīng)

C．

1 mol　H2SO4與1 mol　Ba(OH)2反應(yīng)生成H2O時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．

1 mol　H2與0.5 mol　O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是

A．

1 L　1 mol·L－1　Ba(OH)2的溶液與1 L　1 mol·L－1　HNO3溶液的反應(yīng)放出的熱量是中和熱

B．

1 mol　HCl氣體通入1 L　1 mol·L－1　NaOH溶液中放出的熱量是中和熱

C．

1 mol　CH3COOH與2 mol　NaOH反應(yīng)放出的熱量也可能是中和熱

D．

只有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量才是中和熱

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含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.01mol×L-1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46KJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式為（�。�

A．KOH(aq)+ (aq)══（1）；△H=-11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O（1）；△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O（1）；△H=-114.6kJ/mol

D．KOH(aq)+ (aq)══（1）；△H=-57.3kJ/mol

 

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