3．能證明CH3COOH為弱電解質的實驗是 ① 分別測定濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液的pH,② 分別向濃度均為1mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液中投入大小外觀基本相同的Zn粒,③ 測定一定濃度的CH3COONa溶液的pH,④ 將1.0mol·L-1的HCl溶液和1.0mol·L-1的CH3COOH溶液分別稀釋100倍.并分別測定兩種溶液稀釋前后的pH,⑤ 將等濃度鹽酸和醋酸分別滴加到等濃度的Na2CO3溶液中. A．除⑤外均可以 B．只有①和③ C．全部 D．只有②和⑤ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有下列物質：

①H2S、

②NH3、

③H2SO4、

④NaHCO3、

⑤CH3COOH、

⑥KNO3溶液、

⑦鹽酸、

⑧酒精、

⑨二元酸H2A等．

請回答下列問題(請?zhí)钊胄蛱?．

(1)其中一定屬于弱電解質的是________．不能確定的是________，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質．你的實驗和結論是________；

(2)H2S在水中的電離方程式為________；NaHCO3在水中的電離方程式為________；已知H2A的電離方程式為：H2AH+＋HA－；HA－H+＋A2－．試判斷H2A是________電解質(填“強”或“弱”)．

(3)2 mol/L的鹽酸和2 mol/L的醋酸各100 ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100 ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；理由是________；

(4)已知CH3COO－＋H+CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是________

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加水

D．升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為________；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________．

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（18分）、現(xiàn)有下列物質：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?/p>

(1)其中一定屬于弱電解質的是                          。不能確定的是         ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是                                         

                                                             ；

（2）H2S在水中的電離方程式為                         __________；

NaHCO3在水中的電離方程式為                                   ；

已知H2A的電離方程式為：H2A == H++HA-； HA-       H++A2-。試判斷H2A是        電解質（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)      V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)      V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                            ；

（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH       B.加鹽酸        C.加水        D.升高溫度

 已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                           ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是                                            。

 

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（18分）、現(xiàn)有下列物質：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?/p>

(1)其中一定屬于弱電解質的是                         。不能確定的是        ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是                                        

                                                            ；

（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；

NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；

已知H2A的電離方程式為：H2A == H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是        電解質（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                           ；

（4）已知CH3COO-+H+   CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH      B.加鹽酸       C.加水       D.升高溫度

 已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是                                           。

 

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（18分）、現(xiàn)有下列物質：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?br />(1)其中一定屬于弱電解質的是                         。不能確定的是        ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是                                        
                                                            ；
（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質（填“強”或“弱”）。
（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（   ）                                                         

A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是                                           。

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（18分）、現(xiàn)有下列物質：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?br />(1)其中一定屬于弱電解質的是                         。不能確定的是        ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是                                        
                                                            ；
（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質（填“強”或“弱”）。
（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（   ）                                                         
A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是                                           。

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