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題目列表(包括答案和解析)

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）過氧化鈉溶于水
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
；
（2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
；
（3）MnO2與濃鹽酸共熱
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性
2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
．

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寫出同時符合下列4個條件且分子式為C7H6O3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．

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寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：
（1）氯化鋁溶液中加入過量氨水
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
；
（3）少量NaHSO4溶液與過量氫氧化鋇溶液
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
．

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寫出下列過程的離子方程式，并判斷該溶液中所有離子濃度由大到小的順序（用“＞”連接）：
（1）H2CO3的電離
H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
；離子濃度
c（H+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
c（H+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
．
（2）（NH4）2SO4的水解
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
；離子濃度
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
．
（3）NaHCO3的水解
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；離子濃度
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
．

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寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①NaHSO4
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
；
②K2SO4
K2SO4=2K++SO42-
K2SO4=2K++SO42-
；
③NH4NO3
NH4NO3=NH4++NO3-
NH4NO3=NH4++NO3-
．

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