13．A.B.C.D.E五種元素.它們的核電荷數(shù)按C.A.B.D.E順序增大.C.D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或1∶2形成化合物.CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4.E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍.請(qǐng)回答: (1)寫(xiě)出這五種元素的名稱(chēng):A .B .C .D .E , (2)畫(huà)出E原子結(jié)構(gòu)示意圖: , (3)寫(xiě)出D2A2和EB4的電子式: . , (4)寫(xiě)出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種元素，它們滿(mǎn)足以下條件．
①分別屬于不同主族，且均為短周期元素；
②A、B的氫化物的沸點(diǎn)均比它們相鄰周期、同族元素的氫化物的沸點(diǎn)高，且A元素的氫化物常溫下為液態(tài)；
③原子半徑大小順序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外層電子數(shù)等于B、D的最外層電子數(shù)之和．
（1）A元素是
氧
氧
，C元素是
氯
氯
，E元素是
鈉
鈉
（填元素名稱(chēng)）．
（2）這五種元素的單質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是
Mg
Mg
（填元素符號(hào)）．
（3）A、B的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是
NH3
NH3
（填化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式加以證明：
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”性），其原因是
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
（用離子方程式表示）．

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A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個(gè)電子．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94%，又已知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）以下三種元素分別是：
A
氫H
氫H
，B
碳C
碳C
，C
氧O
氧O
．
（2）畫(huà)出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖
Na
Na
、
Al3+
Al3+
．
（3）寫(xiě)出A2C、BC2、D2C2的電子式
、
、
．
（4）寫(xiě)出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．

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A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都是周期表中前20號(hào)元素．A原子基態(tài)時(shí)，p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)電子；B元素的原子基態(tài)時(shí)，s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等；B、C同周期，且C是本周期中電負(fù)性最大的元素；D原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能級(jí)處于全充滿(mǎn)狀態(tài)．
（1）A的氫化物沸點(diǎn)比同族元素其他氫化物沸點(diǎn)高的原因是
NH3分子間有氫鍵
NH3分子間有氫鍵
；在微電子工業(yè)中，其氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
．
（2）研究表明，B、C能形成一種三原子分子，且該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
F-O-F
F-O-F
．
（3）A、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（4）E的氫化物常做野外生氫劑，只要將其與H2O混合立即產(chǎn)生大量的H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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A、B、C、D、E五種元素， 它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個(gè)氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問(wèn)題:

(1)A—E的元素符號(hào)為_(kāi)__________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(3)D原子的電子式為_(kāi)__________；E離子的符號(hào)為_(kāi)__________。

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；

反應(yīng)中___________為氧化劑，___________為還原劑。

(6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

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A、B、C、D、E五種元素， 它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個(gè)氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問(wèn)題:

(1)A—E的元素符號(hào)為_(kāi)__________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(3)D原子的電子式為_(kāi)__________；E離子的符號(hào)為_(kāi)__________。

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；

反應(yīng)中___________為氧化劑，___________為還原劑。

(6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

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