研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1．
當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO₂生成時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
T₁溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
溫度為T₁時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
若在T₃溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測得反應(yīng)放出的熱量為Q₁．此時(shí)再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達(dá)到平衡，測得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是．（填序號字母）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍
b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
d．T₃時(shí)的平衡常數(shù)大于T₁時(shí)的平衡常數(shù)
（3）為了驗(yàn)證SO₂既具有還原性還具有酸性氧化物的性質(zhì)，下列試劑中能選取的合適實(shí)驗(yàn)試劑依次是、（填序號字母）．
a．品紅溶液   b．澄清的石灰水   c．燒堿溶液   d．溴水
（4）實(shí)驗(yàn)室存放的Na₂SO₃溶液容易變質(zhì)，請完成下列檢驗(yàn)該Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
①步驟一：用試管取適量的待測溶液；
②步驟二：向所取溶液中；
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論：．

研究濃度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，我們采用同濃度同體積的酸性高錳酸鉀溶液與不同濃度相同體積的草酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：
寫出得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：．

研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)及其產(chǎn)物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；浸有堿液的棉花的作用是：．
（2）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)裝置有相當(dāng)多不足之處，如實(shí)驗(yàn)不夠安全和易造成環(huán)境污染等．為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)和更多地了解SO₂的性質(zhì)，經(jīng)過同學(xué)間的討論和與老師的交流，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

①對試管A中的濃H₂SO₄和銅絲進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液 很快褪色，但最終 未見D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁．為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	溶解度（g/100水）	物質(zhì)	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

他們應(yīng)用類比研究方法預(yù)測了D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：．
②為驗(yàn)證D試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象
1取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液
2取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體．

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管A中還有銅片剩余．該小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為硫酸也有剩余．下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管A中確有余酸的是（填寫字母編號）．
A．鋁粉         B．氯化鋇溶液        C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（4）請寫出長導(dǎo)管B的作用（只寫一點(diǎn)就可）．

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的．
（1）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣．在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱．

（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式：．
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)趫D中虛線框內(nèi)所示位置作出修改．
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式：．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為．