（2011?新余二模）Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D為化合物，它的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A Y
（2）寫出C的電子式
（3）寫出MgCl₂與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl₂的原因．
（5）將1molCO₂通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示則原F溶液的濃度為mol/L．

常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH₃?H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c（OH^-）（填“增大”、“減小”或“不變”）；K_W（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）．其原因是
（用離子方程式表示）．升溫可以（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH₄⁺） 的大小為（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH₄⁺）=a mol/l，則c（SO₄^2-）=mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是．

（2010?江西模擬）三位同學(xué)為了探究Na₂CO₃與CuSO₄反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的成分，將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為：這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為：生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀（CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）．
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）裝置C中裝有試劑的名稱是．
（2）能證明甲同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（3）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->→→→→．
（4）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量且處理過的空氣其作用都是．
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．