將1 mol CO和1 mol H₂O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：

CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。

（1）該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

（2）若在相同條件下，向容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1 mol H₂O則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向____________（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的______________（填編號(hào)）。

A.22.2%               B.27.55%             C.33.3%                D.36.8%

（3）結(jié)合（2）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是___(填序號(hào))。

①生成物的產(chǎn)量一定增加  ②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大  ④反應(yīng)物的濃度一定降低  ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥一定使用了催化劑

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H ＝ －49.0 kJ·mol^－1，

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________。

A．0～1min        B．1～3min       C．3～8min        D．8～11min

（3）求平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率             和該條件下的平衡常數(shù)K              。

（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                  ，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是               。