TiO₂俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機會成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO₂制備金屬鈦的流程如下。

已知：I．

Ti(s)＋O₂(g)=TiO₂(s)                                     △H=－946 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)                                            △H=－221 kJ·mol^－1

Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)                                  △H=－815 kJ·mol^－1

II．某溫度下各物質(zhì)的沸點如下：

回答下列問題：

（1）在氯化工序中發(fā)生反應：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO (g) 。試計算其反應的△H=        kJ•mol^－1 ；反應的平衡常數(shù)表達式K=              ，在下圖中作出TiCl₄達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。

（2）氯化過程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl₃、SiCl₄和AlCl₃，可用       方法獲得較純凈的TiCl₄。

（3）TiO₂與Cl₂反應：TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ•mol^－1。該反應在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因                                        

(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是_______________________。

（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl₂熔鹽做電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：                。

TiO₂俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機會成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO₂制備金屬鈦的流程如下。

已知：I．
Ti(s)＋O₂(g)=TiO₂(s)                       △H=－946 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol^－1
Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)                    △H=－815 kJ·mol^－1
II．某溫度下各物質(zhì)的沸點如下：