根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（　�。�
①2H₂S+O₂=2S+2H₂O     ②Na₂S+I₂=2NaI+S     ③4NaI+O₂+2H₂O=2NaOH+2I₂．

現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：

X	L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y	核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
Z	L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是，寫出一個能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為．
（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在120℃時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)：
A．2H₂S+O₂═2H₂O+2S           B．2H₂S+3O₂═2H₂O+2SO₂
C．C₂H₄+3O₂═2H₂O+2CO₂        D．C₄H₈+6O₂═4H₂O+4CO₂
（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d_前=d_后和 p_前＞p_后的是；符合關(guān)系式d_前=d_后和 p_前=p_后的是（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）．
（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d_前＞d_后和 V_前＜V_后的是；符合d_前＞d_后和 V_前＞V_后的是（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）．

如圖所示是電子工業(yè)中某原料的生產(chǎn)流程，其中反應(yīng)②③是你在課本習(xí)題中見過，其目的是為了提純B；物質(zhì)A-H均為短周期元素組成；G為五原子非極性分子；A-D均是單質(zhì)且元素原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系為C＞A=B＞D；H極易溶于水，且其水溶液為-種強(qiáng)酸．

請回答下列問題：
（1）B的電子排布式：；固體E的晶體類型；H中的鍵型為（填“π”或“δ”）；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（3）與反應(yīng)①類型相同，且兩種單質(zhì)分屬同一主族和不同主族的反應(yīng)，用化學(xué)方程式各寫-例：
①單質(zhì)屬同-主族：；②單質(zhì)屬不同主族：．
（4）F在工業(yè)上有多種用途，寫出其中一種用途的化學(xué)方程式：．

如圖所示，形成奧運(yùn)五環(huán)的B、K、R、Y和G均為元素周期表前20號元素的代號，它們還滿足下列關(guān)系：
①相鄰或相交的兩元素均能形成常見化合物．
②B是周期表中原子半徑最小的元素．
③K是地殼含量最多的元素，且Y、K兩元素同主族．
④G是組成有機(jī)化合物的必備元素．
⑤R與其它四種元素既不在同周期，也不在同族．回答下列問題：
（1）K元素在元素周期表中的位置是第周期第族．
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B、K、R三種元素形成的化合物的電子式是．
（3）B與K形成的化合物與R和G形成的化合物發(fā)生反應(yīng)可用于實驗室制取某常見氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）任寫一個能證明Y和K的非金屬性強(qiáng)弱的反應(yīng)方程式為．