某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性.設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液.觀察現(xiàn)象.然后再滴入幾滴濃HNO3.溶液的顏色變紅.但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色.并產(chǎn)生紅棕色氣體.這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望.對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn). ⑴甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的.大家經(jīng)過(guò)理性分析.認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾.理由是 . ⑵乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失.說(shuō)明Fe(SCN)3被破壞.紅棕色NO2說(shuō)明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng).推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用.KSCN溶液是一種無(wú)色液體.根據(jù)C.S.N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推測(cè)SCN-的結(jié)構(gòu)式為 . ⑶根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn).設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1.往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象.一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色.突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡.放出紅棕色氣體.而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色.溶液溫度升高,繼續(xù)滴入KSCN.溶液變?yōu)闇\藍(lán)色.最后變成無(wú)色.將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液.產(chǎn)生渾濁.并剩余一種非極性氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀.寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式 ⑷丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究.設(shè)計(jì)了方案2.向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水.溴水.溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色.而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變.丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是 ⑸通過(guò)本次探究.可以得出以下結(jié)論.a.用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意 ,b.與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的 是Fe3+. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再加入濃HNO3,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生紅棕色氣體,這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望,他們對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn).
(1)甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的,大家經(jīng)過(guò)理性分析,認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾,理由是
 

(2)乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失,說(shuō)明Fe(SCN)3被破壞,紅棕色NO2說(shuō)明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用.根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷SCN-的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)根據(jù)乙同學(xué)的,觀點(diǎn),設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,放出紅棕色氣體,而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色,溶液溫度升高;繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,最后變?yōu)闊o(wú)色.將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生渾濁,并剩余一種非極性氣體;向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀.(此過(guò)程中溶液顏色變化不必細(xì)究),請(qǐng)寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式:
 

(4)丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì) 還可進(jìn)一步探究,設(shè)計(jì)了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水.溴水,溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色,而加入過(guò)量的碘水時(shí)溶液的顏色基本不變.丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是
 

(5)通過(guò)本次探究,可知用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意
 

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(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再滴人幾滴濃HN 03,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望,對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。

  (1)實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是:將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中,__________________________。

  (2)提出假設(shè):

  甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用

  乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用

  (3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證:向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通人過(guò)量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生渾濁,并剩余一種氣體(該氣體是空氣中的主要成分之一);向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。

  寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________

  丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K2S04溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn),他的理由是__________________

  (4)延伸探究:丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究,查資料發(fā)現(xiàn):(SCN)2是一種“擬鹵素”,與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計(jì)了以下方案:向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水,溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式:                      

  (5)通過(guò)本次探究,可以得出以下結(jié)論:

  a、用SCN -間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)加入氧化劑應(yīng)注意   (填“少量”、“過(guò)量”);

  b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

 

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某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再滴人幾滴濃HN 03,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望,對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是:將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中,__________________________。
(2)提出假設(shè):
甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用
乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用
(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證:向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通人過(guò)量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生渾濁,并剩余一種氣體(該氣體是空氣中的主要成分之一);向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。
寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________
丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K2S04溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn),他的理由是__________________
(4)延伸探究:丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究,查資料發(fā)現(xiàn):(SCN)2是一種“擬鹵素”,與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計(jì)了以下方案:向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水,溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式:                     。
(5)通過(guò)本次探究,可以得出以下結(jié)論:
a、用SCN -間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)加入氧化劑應(yīng)注意   (填“少量”、“過(guò)量”);
b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

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(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再滴人幾滴濃HN 03,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望,對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是:將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中,__________________________。
(2)提出假設(shè):
甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用
乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用
(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證:向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通人過(guò)量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生渾濁,并剩余一種氣體(該氣體是空氣中的主要成分之一);向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。
寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________
丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K2S04溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn),他的理由是__________________
(4)延伸探究:丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究,查資料發(fā)現(xiàn):(SCN)2是一種“擬鹵素”,與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計(jì)了以下方案:向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水,溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式:                     。
(5)通過(guò)本次探究,可以得出以下結(jié)論:
a、用SCN -間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)加入氧化劑應(yīng)注意   (填“少量”、“過(guò)量”);
b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

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某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再滴人幾滴濃HN 03,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望,對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是:將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中,__________________________。

(2)提出假設(shè):

甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用

乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用

(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證:向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通人過(guò)量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生渾濁,并剩余一種氣體(該氣體是空氣中的主要成分之一);向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。

寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________

丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K2S04溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn),他的理由是__________________

(4)延伸探究:丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究,查資料發(fā)現(xiàn):(SCN)2是一種“擬鹵素”,與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計(jì)了以下方案:向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水,溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式:                     。

(5)通過(guò)本次探究,可以得出以下結(jié)論:

a、用SCN -間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)加入氧化劑應(yīng)注意   (填“少量”、“過(guò)量”);

b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

 

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