分子和原子的主要區(qū)別是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是_______;原子的質(zhì)量主要集中在_______上;決定元素的種類的是_______;決定元素化學(xué)性質(zhì)的是__________。

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碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下:

(1)KIO3中I的化合價(jià)為      ,含碘鹽中的碘是指          (填字母)。
a、離子         b、元素         c、分子
(2)實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的PH,其操作方法是              。
(3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                  
(4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是                  。
(5)溫度過高,會(huì)造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 。
Ⅱ測(cè)定碘含量
資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
 ②淀粉溶液遇碘顯色時(shí),碘濃度越大顏色越深;
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計(jì))應(yīng)為18~33mg/Kg
步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,測(cè)試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。
步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號(hào)標(biāo)簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測(cè)試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應(yīng))。

試管編號(hào)
1
2
3
4
5
KIO3溶液滴數(shù)
30
25
20
   15
10
測(cè)試液滴數(shù)
10
10
10
10
10
蒸餾水滴數(shù)
0
5
10
15
20
步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照。
(6)步驟3所得溶液呈       色,則說明該食鹽是含碘鹽。
(7)步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是             ,步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是          
(8)若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致,則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀      mg。該食鹽中碘含量為        mg/Kg,           揚(yáng)州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”)。

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碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑

Ⅰ、制備碘酸鉀

實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下:

(1)KIO3中I的化合價(jià)為       ,含碘鹽中的碘是指           (填字母)。

a、離子            b、元素            c、分子

(2)實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的PH,其操作方法是               。

(3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                   。

(4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是                   。

(5)溫度過高,會(huì)造成H2O2利用率降低,可能的原因是                  。

Ⅱ測(cè)定碘含量

資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2

 ②淀粉溶液遇碘顯色時(shí),碘濃度越大顏色越深;

③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計(jì))應(yīng)為18~33mg/Kg

步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,測(cè)試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。

步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號(hào)標(biāo)簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測(cè)試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應(yīng))。

試管編號(hào)

1

2

3

4

5

KIO3溶液滴數(shù)

30

25

20

   15

10

測(cè)試液滴數(shù)

10

10

10

10

10

蒸餾水滴數(shù)

0

5

10

15

20

步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照。

(6)步驟3所得溶液呈        色,則說明該食鹽是含碘鹽。

(7)步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是              ,步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是           。

(8)若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致,則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀       mg。該食鹽中碘含量為         mg/Kg,            揚(yáng)州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”)。

 

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碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下:

(1)KIO3中I的化合價(jià)為      ,含碘鹽中的碘是指          (填字母)。
a、離子         b、元素         c、分子
(2)實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的PH,其操作方法是              。
(3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                  。
(4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是                  。
(5)溫度過高,會(huì)造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 
Ⅱ測(cè)定碘含量
資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
 ②淀粉溶液遇碘顯色時(shí),碘濃度越大顏色越深;
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計(jì))應(yīng)為18~33mg/Kg
步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,測(cè)試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。
步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號(hào)標(biāo)簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測(cè)試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應(yīng))。
試管編號(hào)
1
2
3
4
5
KIO3溶液滴數(shù)
30
25
20
   15
10
測(cè)試液滴數(shù)
10
10
10
10
10
蒸餾水滴數(shù)
0
5
10
15
20
步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照。
(6)步驟3所得溶液呈       色,則說明該食鹽是含碘鹽。
(7)步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是             ,步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是          。
(8)若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致,則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀      mg。該食鹽中碘含量為        mg/Kg,           揚(yáng)州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”)。

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碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑

Ⅰ、制備碘酸鉀

實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下:

(1)KIO3中I的化合價(jià)為       ,含碘鹽中的碘是指           (填字母)。

a、離子     b、元素     c、分子

(2)實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的Ph,其操作方法是               。

(3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                   。

(4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是                  

(5)溫度過高,會(huì)造成H2O2利用率降低,可能的原因是                  。

Ⅱ測(cè)定碘含量

資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2

            ②淀粉溶液遇碘顯色時(shí),碘濃度越大顏色越深;

  ③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計(jì))應(yīng)為18~33mg/Kg

步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,測(cè)試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。

步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號(hào)標(biāo)簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測(cè)試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應(yīng))。

試管編號(hào)

1

2

3

4

5

KIO3溶液滴數(shù)

30

25

20

15

10

測(cè)試液滴數(shù)

10

10

10

10

10

蒸餾水滴數(shù)

0

5

10

15

20

步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照。

(6)步驟3所得溶液呈        色,則說明該食鹽是含碘鹽。

(7)步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是              ,步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是           。

(8)若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致,則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀       mg。該食鹽中碘含量為         mg/Kg,            揚(yáng)州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”)。

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