8.已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23.而一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量為1.99×10-26kg.則一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23,而一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量為1.99×10-26kg,則一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為
3.814×10-26kg
3.814×10-26kg

查看答案和解析>>

已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23,而一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量為1.99×10-26kg,則一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為_(kāi)_____.

查看答案和解析>>

23、(1)①某化學(xué)興趣小組他們查閱資料后找到了這樣一段話:“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色(由紫紅色變成無(wú)色),反應(yīng)方程式為:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2”.然而方程式中最后一種物質(zhì)的化學(xué)式印刷不清楚,根據(jù)上下文了解到該物質(zhì) 是一種酸,請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)推測(cè)其化學(xué)式:
H2SO4
.反應(yīng)后生成的MnSO4中Mn元素化合價(jià)為
+2

②鹽往往是由離子構(gòu)成的.如:KMnO4由K+和MnO4-構(gòu)成,K2SO4由K+和SO42-構(gòu)成.鹽的晶體或溶液的顏色通常是由構(gòu)成它的離子決定的.
請(qǐng)根據(jù)上述查閱到的資料推測(cè):KMnO4溶液呈現(xiàn)的紫紅色可能是由
MnO4-
離子表現(xiàn)出來(lái)的(填離子符號(hào)),理由是
反應(yīng)后無(wú)色溶液中存在K+,說(shuō)明K+無(wú)色,故紫紅色是由MnO4-表現(xiàn)出來(lái)的(合理答案均可得分)

(2)中和4g的氫氧化鈉固體需某種稀鹽酸的質(zhì)量為ag,如果將4g的氫氧化鈉固體放在空氣中一段時(shí)間后,再與同樣的稀鹽酸反應(yīng),需該稀鹽酸的質(zhì)量為bg,則a與b的關(guān)系是(填“大于”、“小于”、“等于”),
等于
對(duì)此總結(jié)出一個(gè)簡(jiǎn)單的規(guī)律是
等質(zhì)量的氫氧化鈉無(wú)論是否變質(zhì),與鹽酸反應(yīng)的量是相等的

(3)氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子,小圓圈表示氧原子)請(qǐng)仿照氧化汞受熱變化示意圖在左圖中畫(huà)出水通電分解生成氫氣和氧氣的變化圖 (大圓圈表示氧原子,小圓圈表示氫原子)

查看答案和解析>>

小明家購(gòu)買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%。小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請(qǐng)你用有關(guān)酸堿的知識(shí),定量測(cè)定白醋中醋酸的含量。

【實(shí)驗(yàn)原理】(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí),再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小,可忽略不計(jì)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)用           取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/ mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋,再滴入幾滴酚酞試液。

(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/ mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤骸5沃燎『猛耆磻?yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL。

【交流反思】(1)在實(shí)驗(yàn)步驟①中,加適量水稀釋白醋,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響?為什么?

(2)在實(shí)驗(yàn)步驟②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H―1,C―12,O―16,Na―23)(4分)

查看答案和解析>>

小明家購(gòu)買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請(qǐng)你用有關(guān)酸堿的知識(shí),定量測(cè)定白醋中醋酸的含量.
一、【實(shí)驗(yàn)原理】:(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí),再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小,可忽略不計(jì).
二、【實(shí)驗(yàn)步驟】:(1)用________取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋,再滴入幾滴酚酞試液.
(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤海沃燎『猛耆磻?yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在實(shí)驗(yàn)步驟:①中,加適量水稀釋白醋,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響?為什么?
(2)在實(shí)驗(yàn)步驟2 ②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案