（2012?成都）A、B、C是三種常見(jiàn)的含鈣化合物．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是，B物質(zhì)的俗稱是，C物質(zhì)的名稱是．
（2）向A的塊狀固體上滴加水，觀察到大量的水蒸氣產(chǎn)生，該現(xiàn)象說(shuō)明．
（3）舉出B物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（5）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)（填“改變”或“不改變”）．

（2013?宛城區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．
[提出問(wèn)題]這瓶試劑可能是什么溶液呢？
[交流研討]根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母序號(hào)）．
A．酸    B．  堿    C．  鹽
[查閱資料]
①初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂C0₃、NHC0₃．
②Na₂C0₃和NaHC0₃溶液都呈堿性．
③測(cè)定室溫下（20℃）時(shí)，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示．
表l物質(zhì)的溶解度

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2C03	NaHC03
溶解度/g	36	109	215	9.6

[得出結(jié)論]小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中溶解度的數(shù)，據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是．
[猜想與實(shí)驗(yàn)]①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂C0₃溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是．
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，他又進(jìn)行了如表2所示實(shí)驗(yàn)．
表2 實(shí)驗(yàn)記錄

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加	產(chǎn)生大量的氣泡	猜想②正確 步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
步驟二：把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中	澄清溶液變渾濁

[拓展與應(yīng)用]（1）請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑來(lái)確定該溶液的成分，你選擇溶液．
（2）小蘇打（主要成分為NaHC0₃）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)小組的同學(xué)為了測(cè)定小蘇打中NaHC0₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．

物  質(zhì)  1  樣  品	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）  9	75.4	80

計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

3、生活中最常見(jiàn)的含鈉元素的化合物是（　�。�

（2013?鶴壁二模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：
提出問(wèn)題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A．酸         B．堿        C．鹽
查閱資料：
Ⅰ．初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究：
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是．
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加 鹽酸 鹽酸	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是 Na2CO3 Na2CO3

拓展與應(yīng)用：確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑，你選擇的試劑是（要求類別不同）．鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料．
（3）工業(yè)煉鐵的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，其中焦炭的作用是燃燒提供能量和．

（4）在工業(yè)冶煉中要得到224t鐵，理論上需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

（2012?株洲）小紅和她的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對(duì)銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了如下探究：
【提出問(wèn)題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng)；
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時(shí)間，試管中無(wú)現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍(lán)色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及已有的知識(shí)推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見(jiàn)的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來(lái)的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒．
【實(shí)驗(yàn)探究】為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)了紅色．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是，此反應(yīng)還生成了水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）濃硫酸與銅加熱時(shí)能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說(shuō)明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的有關(guān)．
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．