用化學用語表示下列物質:

(1)2個氫原子　　　　　　　　 ，硝酸根離子　　　　　　 ，鋁離子　　　　　　 硫酸鈉　　　　　　　　　 ，氫氧化鉀　　　　　　

(2)寫出下列反應的化學方程式:

①電解水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②二氧化碳通入水中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

請結合下圖回答問題：

（1）標號①②的儀器名稱：①______，②______．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，氣體收集完畢時，應先______（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）．
（3）實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應選擇發(fā)生裝置為______（選填序號）．
（4）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置______（選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是______．
①為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是______（選填字母）；

a．1→2→4→3　　　　　b．2→1→3→4
c．4→3→1→2　　　　　d．3→4→2→1
用化學反應方程式表示飽和NaHCO₃溶液的作用______．
②寫出用澄清石灰水檢驗CO₂的化學反應方程式______．

用化學用語填空：

（1) ①2個氧分子　　　　　 ；②3個氫離子　　　　　　　

（2）某粒子的結構示意圖為　　　　　　 它的電子數(shù)為　　　　　　

用化學用語填空：

（1) ①2個氧分子　　　　　 ；②3個氫離子　　　　　　　

（2）某粒子的結構示意圖為　　　　　　 它的電子數(shù)為　　　　　　

陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe₂O₃而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數(shù)），設計并進行如下探究過程。

  　步驟①：取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。

  　步驟②：取步驟①中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H₂SO₄與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。

  　步驟③：取步驟②中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe₂O₃（注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe₂O₃）。求：

 　 (1) 8.0g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質的總質量。

 　 (2)該“脫氧劑”在未變質時，F(xiàn)e粉和活性炭的質量之比。

(3)該“脫氧劑”的變質程度。