21．現(xiàn)有一混合物的水溶液.只可能含有以下離子中的若干種:K+.NH.Cl-.Mg2+. Ba2+.CO.SO.現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生, ②第二份加入足量NaOH溶液加熱后.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體0.896 L氣體, ③第三份加入足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27 g.經(jīng)足量鹽酸洗滌.干燥后.沉淀質(zhì)量為2.33 g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn).回答下列問題: (1)原溶液中一定存在的離子有 .一定不存在的離子有 .可 能存在的離子有 . (2)寫出實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 . (3)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn).確認(rèn)可能存在離子的情況 . 解析:根據(jù)①可知原溶液中至少含有Cl-.CO.SO的一種,根據(jù)②可知原溶液中含有0.896 L/22.4 L·mol-1＝0.04 mol NH,根據(jù)③可計(jì)算出含有0.02 mol CO.0.01 mol SO.故原溶液中不存在Mg2+.Ba2+.可能存在Cl-,根據(jù)電荷守恒.陰離子的電荷至少為0.06 mol.而NH的電荷為0.04 mol.故原溶液中含有K+.Cl-的檢驗(yàn)要排除CO和SO的干擾. 答案:(1)CO.SO.NH.K+ Mg2+.Ba2+ Cl- (2)Ba2++CO===BaCO3↓. Ba2++SO===BaSO4↓. BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O (3)取一定量的原溶液置于試管中.向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液.靜置.向上層清液中加入AgNO3溶液.如有白色沉淀生成則有Cl-.如無白色沉淀生成則無Cl- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH
 
+
4
、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g
則對原混合液中的離子組成的說法正確的是（　�。�

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現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 

⑴第一份加入幾滴AgNO3溶液后有沉淀產(chǎn)生； 

⑵第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.03mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲

⑶在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g 

⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。

下列說法不正確的是

A、步驟⑶后可以確定CO32－一定不存在          B、忽略步驟⑴對實(shí)驗(yàn)結(jié)論并無影響

C、不能確定原溶液是否含有K＋和Cl－

D、若把步驟⑵產(chǎn)生的氣體通入步驟⑴的濾液中，又可產(chǎn)生0.78g沉淀

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現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－．現(xiàn)取三份溶液各100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到堿性氣體0.04 mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)一定不存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是________．

(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：

離子符號________，濃度________；

離子符號________，濃度________；

離子符號________，濃度________．

(3)K+________(填“一定”或“一定不”)存在，理由是________．

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有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100.00ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）判斷K+、Cl-是否存在？K+
A
A
，Cl-
B
B
（填下列序號）
A．一定存在         B．可能存在           C．一定不存在
（2）原溶液中，肯定存在的各離子的物質(zhì)的量濃度分別為多少？

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有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的幾種：K+、H+、Ba2+、Mg2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份該溶液各100ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得沉淀4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是
CO32-、Ba2+
CO32-、Ba2+
．
（2）原溶液中可能存在的離子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
．
（3）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．
（4）經(jīng)計(jì)算，原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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