9.氯化鎂溶液和氯化鈉溶液等體積混合后.Cl-物質的量濃度為0.3mol/L.則原氯化鎂溶液和氯化鈉溶液的濃度可能是( ) A.均為0.3mol/L B.分別為0.1mol/L和0.4mol/L C.分別為0.1mol/L和0.2mol/L D.均為0.6mol/L 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃,氯化銀的KSP=1.8×10-10,碘化銀的KSP=8.5×10-17.請解答下列問題:
(1)在25℃時,將0.002mol?L-1化鈉溶液和0.001mol?L-1硝酸銀溶液等體積混合后,混合溶液中
 
(填“有”、“無”或“無法判斷”)氯化銀沉淀生成,原因是
 

(2)在25%℃時,將足量氯化銀分別放入:①50mL蒸餾水中;②50mL 0.2mol?L-1鹽酸中;②50mL 0.2mol?L-1氯化鋁溶液中;④50mL 0.2mol?L-1氯化鎂溶液中.充分攪拌后,溶液中銀離子濃度最小的是
 
(填序號).在0.2mol?L-1氯化鎂溶液中,銀子里的濃度最大可達到
 
mol?L-1
(3)在含有0.001mol?L-1碘化鈉和0.00l mol?L-1氯化鈉的混合溶渣中,逐滴加入硝酸銀溶液,剛此時首先生成的沉淀是
 
(填化學式);當氯化銀沉淀開始生成時,溶液中I-的物質的量濃度是
 
.(計算結果保留一位小數(shù))

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(1)下列各組物質
A、過氧化鈉、氧化鈣、氟化銅、氧化鎂
B、氫氣、臭氧、氯氣、氮氣
C、鹽酸、硫酸、硅酸、氫氟酸
D、硫酸氫鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、十二水硫酸鋁鉀
它們的分類依據是:A______;B______;C______;D______;
(2)下列各物品或設備
①石英鐘表;②陶瓷餐具;③磚瓦;④硅太陽能電池;⑤光導纖維;⑥計算機芯片;⑦石棉;⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2或用到SiO2的是:______;
Ⅱ、為硅酸鹽的是:______
(3)下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后,質量增加:濃硫酸的______
②向蔗糖中加入濃硫酸時,蔗糖變黑,體積膨脹,變成蔬松多孔的海綿狀的炭,并有刺激性氣味氣體產生:濃硫酸的______
③在常溫下,可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸:濃硫酸的______
④所鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出:稀硫酸的______
(4)把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等體積混合(設混合后體積為混合前兩溶液體積之和),則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質的量濃度分別是c(H+)=______; c(Cu2+)=______; c(SO42-)=______.

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下更離子方程式書寫正確的是

A.等體積的氯氣和二氧化硫同時通入一定量水中:Cl2+SO2+2H2O====4H+2Cl+SO42

B.過量二氧化碳通入鋁酸鈉溶液中:CO2+2H2O+AlO2====Al(OH)3↓+CO32-

C.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量的氫氧化鈉混合:NH+HSO+2OH====SO+NH3↑+2H2O

D.碳酸氨鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2+2HCO+Ca22OH====CaCO3↓+2H2O+MgCO3

 

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下更離子方程式書寫正確的是

A.等體積的氯氣和二氧化硫同時通入一定量水中:Cl2+SO2+2H2O====4H+2Cl+SO42

B.過量二氧化碳通入鋁酸鈉溶液中:CO2+2H2O+AlO2====Al(OH)3↓+CO32-

C.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量的氫氧化鈉混合:NH+HSO+2OH====SO+NH3↑+2H2O

D.碳酸氨鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2+2HCO+Ca22OH====CaCO3↓+2H2O+MgCO3

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下更離子方程式書寫正確的是

A.等體積的氯氣和二氧化硫同時通入一定量水中:Cl2+SO2+2H2O====4H+2Cl+SO42

B.過量二氧化碳通入鋁酸鈉溶液中:CO2+2H2O+AlO2====Al(OH)3↓+CO32-

C.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量的氫氧化鈉混合:NH+HSO+2OH====SO+NH3↑+2H2O

D.碳酸氨鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2+2HCO+Ca22OH====CaCO3↓+2H2O+MgCO3

 

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