9．氯化鎂溶液和氯化鈉溶液等體積混合后.Cl-物質的量濃度為0.3mol/L.則原氯化鎂溶液和氯化鈉溶液的濃度可能是( ) A．均為0.3mol/L B．分別為0.1mol/L和0.4mol/L C．分別為0.1mol/L和0.2mol/L D．均為0.6mol/L 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃，氯化銀的KSP=1.8×10-10，碘化銀的KSP=8.5×10-17．請解答下列問題：
（1）在25℃時，將0.002mol?L^-1化鈉溶液和0.001mol?L^-1硝酸銀溶液等體積混合后，混合溶液中

（填“有”、“無”或“無法判斷”）氯化銀沉淀生成，原因是

．
（2）在25%℃時，將足量氯化銀分別放入：①50mL蒸餾水中；②50mL 0.2mol?L^-1鹽酸中；②50mL 0.2mol?L^-1氯化鋁溶液中；④50mL 0.2mol?L^-1氯化鎂溶液中．充分攪拌后，溶液中銀離子濃度最小的是

（填序號）．在0.2mol?L^-1氯化鎂溶液中，銀子里的濃度最大可達到

mol?L^-1．
（3）在含有0.001mol?L^-1碘化鈉和0.00l mol?L^-1氯化鈉的混合溶渣中，逐滴加入硝酸銀溶液，剛此時首先生成的沉淀是

（填化學式）；當氯化銀沉淀開始生成時，溶液中I^-的物質的量濃度是

．（計算結果保留一位小數(shù)）

（1）下列各組物質
A、過氧化鈉、氧化鈣、氟化銅、氧化鎂
B、氫氣、臭氧、氯氣、氮氣
C、鹽酸、硫酸、硅酸、氫氟酸
D、硫酸氫鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、十二水硫酸鋁鉀
它們的分類依據是：A；B；C；D；
（2）下列各物品或設備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽能電池；⑤光導纖維；⑥計算機芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO₂或用到SiO₂的是：；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：
（3）下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加：濃硫酸的
②向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產生：濃硫酸的
③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的
④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的
（4）把amol/L Cu S0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液等體積混合（設混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H⁺、SO₄^2-、Cu²⁺的物質的量濃度分別是c（H⁺）=； c（Cu²⁺）=； c（SO₄^2-）=__．

下更離子方程式書寫正確的是

A．等體積的氯氣和二氧化硫同時通入一定量水中：Cl₂＋SO₂＋2H₂O====4H^＋＋2Cl^－＋SO₄²^－

B．過量二氧化碳通入鋁酸鈉溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO^－₂====Al（OH）₃↓＋CO₃^2-

C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量的氫氧化鈉混合：NH＋HSO＋2OH^－====SO＋NH₃↑＋2H₂O

D．碳酸氨鎂溶液中加入過量石灰水：Mg²^＋+2HCO＋Ca²^＋2OH^－====CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

下更離子方程式書寫正確的是

A．等體積的氯氣和二氧化硫同時通入一定量水中：Cl₂＋SO₂＋2H₂O====4H^＋＋2Cl^－＋SO₄²^－

B．過量二氧化碳通入鋁酸鈉溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO^－₂====Al（OH）₃↓＋CO₃^2-

C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量的氫氧化鈉混合：NH＋HSO＋2OH^－====SO＋NH₃↑＋2H₂O

D．碳酸氨鎂溶液中加入過量石灰水：Mg²^＋+2HCO＋Ca²^＋2OH^－====CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

下更離子方程式書寫正確的是

A．等體積的氯氣和二氧化硫同時通入一定量水中：Cl₂＋SO₂＋2H₂O====4H^＋＋2Cl^－＋SO₄²^－

B．過量二氧化碳通入鋁酸鈉溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO^－₂====Al（OH）₃↓＋CO₃^2-

C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量的氫氧化鈉混合：NH＋HSO＋2OH^－====SO＋NH₃↑＋2H₂O

D．碳酸氨鎂溶液中加入過量石灰水：Mg²^＋+2HCO＋Ca²^＋2OH^－====CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

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