100mL 0.1 mol/L CH3COOH與50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合.所得溶液中( ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-) C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)= c(OH-) D．c(Na+)= c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

請回答下列問題： 

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 

（2）將100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈   性，原因是                    （用離子方程式表示）。

（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

 

條件的變化

通氨氣

加水

加NH4Cl(s)

①

電離平衡移動的方向

 

 

 

②

c(OH－)的變化

 

 

 

 

[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

 

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請回答下列問題： 
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

 
條件的變化
通氨氣
加水
加NH4Cl(s)
①
電離平衡移動的方向
 
 
 
②
c(OH－)的變化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

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請回答下列問題： 
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：
 
條件的變化
通氨氣
加水
加NH4Cl(s)
①
電離平衡移動的方向
 
 
 
②
c(OH－)的變化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

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