1.內(nèi)容 在同溫同壓下.同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù).即“三同 定“一同 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述中錯(cuò)誤的是
①同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等
②12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
③56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
⑥7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
⑦任何條件下,等質(zhì)量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等.


  1. A.
    ③④⑤
  2. B.
    ①③④⑤
  3. C.
    ②③④⑤⑥
  4. D.
    ①③④⑤⑥

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
①同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等
②12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
③56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
⑥7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
⑦任何條件下,等質(zhì)量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等.
A.③④⑤
B.①③④⑤
C.②③④⑤⑥
D.①③④⑤⑥

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
①同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等
②12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
③56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
⑥7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
⑦任何條件下,等質(zhì)量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等.

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
①同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等
②12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
③56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
⑥7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
⑦任何條件下,等質(zhì)量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等.
A.③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤⑥D.①③④⑤⑥

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(2011?青島模擬)Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O
(1)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.
①在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2.當(dāng)收集的N2體積為3.36L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
43.2g
43.2g
;
②一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1;測得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol,則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=
8×10-5mol/(L?min)
8×10-5mol/(L?min)
;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
;下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi),H2的濃度隨時(shí)間變化的情況,則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
逆向
逆向
,t2時(shí)改變的條件可能為
增大壓強(qiáng)或增大H2濃度
增大壓強(qiáng)或增大H2濃度
;若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為
K1=K2<K3
K1=K2<K3
;
(2)已知:2Cu2(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292kJ?mol-1     
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式
2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ?mol-1

(3)用電解法也可制備Cu2O.原理如右上圖所示,則陽極電極反應(yīng)可以表示為
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O

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