常溫下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（      ）

圖1                                圖2

A．圖2是滴定鹽酸的曲線

B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b

C．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
C．達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na^＋)＝c(A^－)
D．當(dāng)0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，對應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序為c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常溫下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（     ）

圖1                               圖2