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某化工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水檢測(cè)指標(biāo)為:pH=9~11,懸浮物1000mg?L-1,色度深。若對(duì)該廠廢水進(jìn)行處理,其中有一步操作需要加入某種物質(zhì)將廢水調(diào)至中性,加入物質(zhì)應(yīng)是
A.氨水 B.鹽酸 C.碳酸鈉 D.氯化鈉
A.氨水 B.鹽酸 C.碳酸鈉 D.氯化鈉
某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品,過程如下:
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾;
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4,充分反應(yīng)后過濾;
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時(shí)不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液;
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、______________。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,表明濾液中不存在Fe3+,用離子方程式解釋其可能的原因:__________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:
ⅰ.H2O2ⅱ.調(diào)pHNaClO/NaOH混合溶液
①測(cè)得濾液中c(Fe2+)為a mol·L-1,若要處理1 m3濾液,理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式:_____________。
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