題目列表(包括答案和解析)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取少量待測液,加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 待測液中Cl-離子 不能確定 不能確定 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”) |
②取100mL待測液,加足量濃NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體約1.12L (已折算成標準狀況下的體積) |
反應(yīng)的離子方程式是 NH4++OH- NH3↑+H2O NH4++OH- NH3↑+H2O 檢出離子的物質(zhì)的量濃度是 0.5mol/L 0.5mol/L |
③取100mL待測液,加足量BaCl2溶液后,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量白色沉淀質(zhì)量為6.27g,第二次稱量白色沉淀質(zhì)量為2.33g | - |
實驗分析:根據(jù)實驗①~③,可判斷待測液中一定存在的離子除K+離子外,還有的離子是 NH4+、CO32-、SO42- NH4+、CO32-、SO42- .判斷K+離子存在的理由是 數(shù)據(jù)計算n(NH4+)=0.05mol,n(CO32-)=0.02mol,n(SO42-)=0.01mol 根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒CO32-和SO42-所帶負電荷總數(shù)大于NH4+所帶正電荷總數(shù) 數(shù)據(jù)計算n(NH4+)=0.05mol,n(CO32-)=0.02mol,n(SO42-)=0.01mol .根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒CO32-和SO42-所帶負電荷總數(shù)大于NH4+所帶正電荷總數(shù) |
A、依據(jù)電荷守恒,推測一定存在K+和NH4+ | B、200mL溶液中含0.02mol CO32- | C、Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 | D、4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4 |
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